№1на смещение химического равновесия в системе Fe3O4(тв) + CO(г) =3 Fe(тв) + CO2 (г) -Q не оказывает влияние:1)уменьшение концентрации CO;2)уменьшение концентрации CO2;3)повышение температуры;4)увеличение давления. №2Для увеличения скорости химич. реакции ZnO(тв)+C(тв)=Zn(тв)+CO(г)-Q необходимо:1)повысить давление;2)осуществлять охлаждение реакционной смеси;3)увеличить количество кокса;4)увеличить степень измельчения ZnO
№1 В данной системе реакции смещение химического равновесия будет зависеть от изменения концентрации реагентов и условий, влияющих на равновесие. Уменьшение концентрации CO (газообразного реагента) может способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества продуктов. Уменьшение концентрации CO2 (газообразного продукта) также может способствовать смещению равновесия вправо. Повышение температуры обычно приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции, а увеличение давления обычно приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов.
№2 Для увеличения скорости химической реакции ZnO(тв) + C(тв) = Zn(тв) + CO(г) -Q необходимо учитывать различные факторы. Повышение давления может способствовать увеличению коллизий между молекулами реагентов, что может увеличить скорость реакции. Охлаждение реакционной смеси также может повысить скорость реакции, уменьшая скорость обратной реакции. Увеличение количества кокса или степени измельчения ZnO может увеличить доступность реагентов для реакции, что также может повысить скорость химической реакции.
В химии важно понимать, как различные факторы влияют на химическое равновесие и скорость реакций. Давайте подробно рассмотрим оба вопроса.
Рассмотрим систему: [ \text{Fe}_3\text{O}_4(\text{тв}) + \text{CO}(\text{г}) \rightleftharpoons 3 \text{Fe}(\text{тв}) + \text{CO}_2 (\text{г}) - Q ]
Согласно принципу Ле Шателье, если концентрация одного из реагентов уменьшается, равновесие сместится в сторону, компенсирующую это изменение, то есть в сторону образования большего количества этого реагента. В данном случае уменьшение концентрации CO сместит равновесие влево, чтобы образовать больше CO.
Уменьшение концентрации продукта (CO2) также сместит равновесие в сторону продуктов (вправо) для компенсации уменьшения CO2.
Реакция экзотермическая ((-Q)), поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермического процесса, то есть влево, чтобы поглотить избыточное тепло.
Система включает газообразные вещества (CO и CO2). Увеличение давления сместит равновесие в сторону, где меньшее количество молекул газа. В данной реакции количество молекул газа одинаково с обеих сторон (1 молекула CO и 1 молекула CO2), поэтому изменение давления не окажет влияния на смещение равновесия.
Ответ: Вариант 4 (увеличение давления) не оказывает влияния на смещение химического равновесия.
Рассмотрим реакцию: [ \text{ZnO}(\text{тв}) + \text{C}(\text{тв}) \rightarrow \text{Zn}(\text{тв}) + \text{CO}(\text{г}) - Q ]
Увеличение давления в системе с твёрдыми веществами и одним газообразным продуктом (CO) незначительно влияет на скорость реакции.
Охлаждение замедлит скорость реакции, особенно для экзотермических реакций, так как уменьшится кинетическая энергия реагентов.
Увеличение количества одного из твёрдых реагентов может увеличить вероятность столкновений и, следовательно, увеличить скорость реакции, хотя влияние будет менее значительным по сравнению с изменением условий, влияющих на энергию активации.
Увеличение степени измельчения ZnO увеличивает площадь поверхности реагента, что в свою очередь увеличивает вероятность столкновений между реагирующими частицами, ускоряя реакцию.
Ответ: Вариант 4 (увеличить степень измельчения ZnO) наиболее эффективно увеличит скорость химической реакции.
