Горение алканов является экзотермическим процессом, при котором алканы реагируют с кислородом (O₂), образуя углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O). Для каждого алкана общий вид уравнения горения можно записать следующим образом:
[ CnH{2n+2} + \left( \frac{3n+1}{2} \right) O_2 \rightarrow n CO_2 + \left( n+1 \right) H_2O ]
Теперь давайте рассмотрим горение каждого алкана от метана (CH₄) до декана (C₁₀H₂₂).
Метан (CH₄):
[ CH_4 + 2 O_2 \rightarrow CO_2 + 2 H_2O ]
Этан (C₂H₆):
[ C_2H_6 + \frac{7}{2} O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O ]
Пропан (C₃H₈):
[ C_3H_8 + 5 O_2 \rightarrow 3 CO_2 + 4 H_2O ]
Бутан (C₄H₁₀):
[ 2 C4H{10} + 13 O_2 \rightarrow 8 CO_2 + 10 H_2O ]
Пентан (C₅H₁₂):
[ C5H{12} + 8 O_2 \rightarrow 5 CO_2 + 6 H_2O ]
Гексан (C₆H₁₄):
[ 2 C6H{14} + 19 O_2 \rightarrow 12 CO_2 + 14 H_2O ]
Гептан (C₇H₁₆):
[ C7H{16} + 11 O_2 \rightarrow 7 CO_2 + 8 H_2O ]
Октан (C₈H₁₈):
[ 2 C8H{18} + 25 O_2 \rightarrow 16 CO_2 + 18 H_2O ]
Нонан (C₉H₂₀):
[ C9H{20} + 14 O_2 \rightarrow 9 CO_2 + 10 H_2O ]
Декан (C₁₀H₂₂):
[ 2 C{10}H{22} + 31 O_2 \rightarrow 20 CO_2 + 22 H_2O ]
Эти уравнения показывают, как каждый алкан реагирует с кислородом, образуя углекислый газ и воду. Для достижения баланса уравнений необходимо учитывать количество атомов углерода, водорода и кислорода в обоих частях уравнения.