Изотопы — это разновидности одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Обозначение изотопа включает символ химического элемента, массовое число (общее число протонов и нейтронов) и атомное число (число протонов).
Рассмотрим ваш пример: ядро содержит 8 протонов и 8 нейтронов.
Атомное число (Z): Это число протонов в ядре атома, которое определяет, к какому химическому элементу принадлежит данный атом. Для вашего случая Z = 8. Элемент с атомным номером 8 в периодической таблице — это кислород (O).
Массовое число (A): Это сумма числа протонов и нейтронов в ядре. В данном случае A = 8 (протонов) + 8 (нейтронов) = 16.
Таким образом, изотоп с 8 протонами и 8 нейтронами обозначается как кислород-16 или ^16O.
Кратко обозначение изотопа записывается в виде:
[ ^{16}_{8}\text{O} ]
Где:
- Верхний индекс (16) — это массовое число (A).
- Нижний индекс (8) — это атомное число (Z).
Кислород-16 (^16O) является самым распространенным изотопом кислорода, составляя около 99.76% природного кислорода. Он стабилен и не радиоктивен.