Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду: A: F,Cl,Br,I B: F,O,N,C C: I,Br,Cl,F D: Cl,S,P,Si

Окислительные свойства элементов зависят от их способности принимать электроны. В периодической таблице элементов эта способность изменяется в зависимости от положения элемента. Наиболее общепринятое правило заключается в том, что окислительные свойства усиливаются в периоде слева направо и уменьшаются в группе сверху вниз.

Давайте рассмотрим предложенные варианты:

A: F, Cl, Br, I

Это группа галогенов, и в этом ряду окислительные свойства действительно уменьшаются сверху вниз. Фтор (F) является самым сильным окислителем среди галогенов, так как он имеет наибольшую электроотрицательность и способность принимать электроны. Далее идут хлор (Cl), бром (Br) и иод (I), у которых окислительные свойства последовательно ослабевают.

B: F, O, N, C

Этот ряд включает элементы из разных групп. Фтор (F) является самым сильным окислителем, а углерод (C) — самым слабым среди представленных элементов. Однако, в этом ряду нет строгой последовательности усиления окислительных свойств, так как кислород (O) и азот (N) имеют свои уникальные электроотрицательные свойства.

C: I, Br, Cl, F

Этот ряд представляет собой обратный порядок галогенов по сравнению с вариантом A. Здесь окислительные свойства усиливаются справа налево, так как фтор (F) является сильнейшим окислителем, а иод (I) — самым слабым среди них. Это правильный ответ, если речь идет об усилении окислительных свойств.

D: Cl, S, P, Si

Этот ряд состоит из элементов разных групп. Хлор (Cl) — это галоген с высокими окислительными свойствами, но сера (S), фосфор (P) и кремний (Si) не образуют явной последовательности в усилении окислительных свойств. В этом ряду нет четкой тенденции усиления окислительных свойств.

Таким образом, правильный ответ на вопрос об усилении окислительных свойств элементов — это вариант C: I, Br, Cl, F.

Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду: A: F, Cl, Br, I. Этот ряд называется рядом активности галогенов. В этом ряду окислительные свойства увеличиваются по мере увеличения атомного номера элемента. Галогены - это элементы VII группы периодической системы, которые обладают высокой активностью и способностью к окислению других веществ. Например, фтор (F) является самым активным галогеном и сильным окислителем в этом ряду, а йод (I) наоборот, наименее активный.