Оксид элемента Э с зарядом +15 соответствует общей формуле : 1)ЭО 3)Э2О5 2)ЭО2 4)Э2О7

Для того чтобы определить правильную формулу оксида элемента с зарядом +15, необходимо учитывать степень окисления элемента и его взаимодействие с кислородом.

Степень окисления +15 весьма необычна и не встречается в химии. Однако, предположим, что под "зарядом +15" подразумевается сумма степеней окисления двух атомов элемента в оксиде. В таком случае, элемент может иметь более реалистичные степени окисления, например, +5 или +7.

Рассмотрим предложенные варианты:

1) ЭО — В этой формуле элемент имеет степень окисления +2, что маловероятно, так как сумма степеней окисления двух элементов должна составлять +15, а кислород обычно имеет степень окисления -2.

2) ЭО2 — В этой формуле элемент имеет степень окисления +4, что также не соответствует условиям задачи.

3) Э2О5 — В этой формуле каждый атом элемента имеет степень окисления +5. Суммарная степень окисления двух атомов элемента составит 2 * +5 = +10, что не соответствует +15, но это наиболее распространенная степень окисления для ряда элементов, таких как фосфор (P) в оксиде P2O5.

4) Э2О7 — В этой формуле каждый атом элемента имеет степень окисления +7. Суммарная степень окисления двух атомов элемента составит 2 * +7 = +14. Это значение ближе к +15, но все равно не совпадает точно. Тем не менее, такая степень окисления встречается у элементов, как марганец (Mn) в оксиде Mn2O7.

Поскольку в химии нет известного элемента с суммарной степенью окисления +15 в оксиде, наиболее подходящим вариантом, учитывая наиболее близкое значение и распространенность в химии, будет Э2О7, если предположить, что в задаче допущена ошибка или условие неверно интерпретировано.

Оксид элемента Э с зарядом +15 будет соответствовать формуле Э2О5. Здесь элемент Э имеет заряд +5, так как в оксиде всего два атома элемента Э, и общий заряд соединения должен быть равен +15. Поэтому для уравновешивания заряда каждый атом элемента Э должен иметь заряд +5, и общая формула будет Э2О5.