Определить массу соли, если 4 грамма гидроксда натрия прореагировало с серной кислотой. Можно тоько...

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса NaOH = 4 г Моля NaOH = масса / молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Так как соединение NaOH и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, то масса соли Na2SO4 будет равна 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г.

Сначала запишем уравнение реакции:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью серной кислоты. Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Дано: масса NaOH = 4 г

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = масса / молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении 1:1, то и количество вещества серной кислоты равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу соли, образовавшейся в результате реакции:

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) молярная масса = 0,1 моль (223 + 32 + 416) = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г

Таким образом, масса соли (Na2SO4), образовавшейся в результате реакции, составит 14,2 г.

Для определения массы соли, образовавшейся в результате реакции гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H₂SO₄), сначала необходимо записать уравнение реакции:

[ 2 \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

Из уравнения видно, что 2 молекулы NaOH реагируют с 1 молекулой H₂SO₄, образуя 1 молекулу Na₂SO₄ и 2 молекулы воды.

Далее, необходимо рассчитать количество молей NaOH, участвующего в реакции. Для этого используем формулу:

[ \text{n} = \frac{\text{m}}{\text{M}} ]

где:

• (\text{n}) — количество молей,
• (\text{m}) — масса вещества в граммах,
• (\text{M}) — молярная масса вещества.

Молярная масса NaOH: [ \text{M}_{\text{NaOH}} = 23 (\text{Na}) + 16 (\text{O}) + 1 (\text{H}) = 40 \, \text{г/моль} ]

Масса NaOH: [ \text{m}_{\text{NaOH}} = 4 \, \text{г} ]

Теперь находим количество молей NaOH: [ \text{n}_{\text{NaOH}} = \frac{4 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} ]

По уравнению реакции видно, что 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H₂SO₄, образуя 1 моль Na₂SO₄. Следовательно, 0.1 моль NaOH образует:

[ \text{n}_{\text{Na}_2\text{SO}_4} = \frac{0.1 \, \text{моль NaOH}}{2} = 0.05 \, \text{моль Na}_2\text{SO}_4 ]

Теперь найдем молярную массу Na₂SO₄: [ \text{M}_{\text{Na}_2\text{SO}4} = 2 \times 23 (\text{Na}) + 32 (\text{S}) + 4 \times 16 (\text{O}) ] [ \text{M}{\text{Na}_2\text{SO}_4} = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \, \text{г/моль} ]

Теперь найдем массу Na₂SO₄: [ \text{m}_{\text{Na}_2\text{SO}4} = \text{n}{\text{Na}_2\text{SO}4} \times \text{M}{\text{Na}_2\text{SO}4} ] [ \text{m}{\text{Na}_2\text{SO}_4} = 0.05 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 7.1 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшейся соли (Na₂SO₄) составляет 7.1 грамм.