Определите какой объем сероводорода образуется при взаимодействии 19,36г судльфида железа (II), содержащего...

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество чистого сульфида железа (II) в смеси, а затем рассчитать объем сероводорода, который образуется при реакции с соляной кислотой.

Дано:

1. Масса смеси сульфида железа (II) (( \text{FeS} )) = 19,36 г
2. Примеси = 30%
3. Реакция: (\text{FeS} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{S})

Решение:

1. Определим массу чистого (\text{FeS}):

   Масса примесей = ( \frac{30}{100} \times 19,36 \, \text{г} = 5,808 \, \text{г} )

   Масса чистого (\text{FeS}) = 19,36 г - 5,808 г = 13,552 г

2. Найдем количество молей (\text{FeS}):

   Молярная масса (\text{FeS}) = 55,85 (Fe) + 32,06 (S) = 87,91 г/моль

   Количество молей (\text{FeS}) = (\frac{13,552 \, \text{г}}{87,91 \, \text{г/моль}} \approx 0,154 \, \text{моль})

3. По уравнению реакции определяем количество молей (\text{H}_2\text{S}):

   Согласно стехиометрии реакции, 1 моль (\text{FeS}) дает 1 моль (\text{H}_2\text{S}).

   Количество молей (\text{H}_2\text{S}) = 0,154 моль

4. Рассчитаем объем (\text{H}_2\text{S}) при нормальных условиях (н.у., 0°C и 1 атм):

   Молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/моль

   Объем (\text{H}_2\text{S}) = 0,154 моль (\times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 3,45 \, \text{л})

Ответ:

Объем сероводорода, который образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа (II) с соляной кислотой, составляет приблизительно 3,45 литра.

Дано: масса сульфида железа (II) - 19,36 г, содержание примесей - 30%, химическое уравнение реакции с образованием сероводорода:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль Масса чистого FeS = 19,36 г * (1 - 0,3) = 13,552 г

Вычислим количество моль чистого FeS: n(FeS) = m(FeS) / M(FeS) = 13,552 г / 87,91 г/моль ≈ 0,154 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль FeS образуется 1 моль H2S, следовательно, количество моль H2S равно количеству моль FeS.

Объем H2S можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем сероводорода, образовавшегося в результате реакции, составит: V(H2S) = n(H2S) Vm ≈ 0,154 моль 22,4 л/моль ≈ 3,44 л

Итак, при взаимодействии 19,36 г сульфида железа (II) с содержанием примесей 30% с соляной кислотой образуется примерно 3,44 л сероводорода.

Дано: масса сульфида железа (II) - 19,36 г, содержание примесей - 30%, уравнение реакции судьфида железа (II) с соляной кислотой.

Ответ: Для решения задачи необходимо сначала вычислить массу чистого сульфида железа (II), а затем использовать уравнение реакции для определения объема сероводорода.