Определите массу и количество веществ аммиака NH3 в образце этого газа,который содержит 2,5*10$25степени$...

Масса одной молекулы аммиака NH3 равна 17 единицам массы $14заазоти3затриводорода$.

1 моль аммиака содержит 6.022*10^23 молекул.

Следовательно, количество молекул в образце газа можно найти, разделив общее количество молекул на количество молекул в одном моле: 2,510^25 молекул / 6.02210^23 молекул/моль = 41,5 моль

Масса аммиака в образце будет равна: 41,5 моль * 17 г/моль = 705 г

Таким образом, масса аммиака в образце этого газа составляет 705 г, а количество веществ - 41,5 моль.

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить массу и количество веществ аммиака NH3 в образце газа, содержащем 2,5*10^25 молекул.

1. Рассчитаем количество молекул аммиака NH3: Дано, что количество молекул равно 2,510^25 молекул. Молярная масса аммиака NH3 равна 17 г/моль $14г/мольдляNи3г/мольдляH$. Теперь найдем количество молей аммиака: Количество молей = количество молекул / Авогадро число Количество молей = 2,510^25 / 6,022*10^23 ≈ 41,6 моль

2. Рассчитаем массу аммиака NH3: Масса = количество молей молярная масса Масса = 41,6 моль 17 г/моль ≈ 707,2 г

Таким образом, в образце газа, содержащем 2,5*10^25 молекул аммиака NH3, содержится около 41,6 молей или приблизительно 707,2 г аммиака.

Для решения задачи на определение массы и количества аммиака NH3, содержащегося в образце газа с числом молекул 2,5 × 10^25, воспользуемся следующими шагами:

1. Определение количества вещества $моль$ Количество вещества $n$ в молях можно найти, используя число Авогадро $N_A$, которое составляет приблизительно 6,022 × 10^23 молекул/моль. Формула для расчета количества вещества: $n=\frac{N}{N_A}$ где $N$ - число молекул в образце, $N_A$ - число Авогадро.

   Подставим данные: $n=\frac{2.5\times {10}^{25}}{6.022\times {10}^{23}\text{ молекул/моль}}\approx 41.52\text{ моль}$

2. Определение молярной массы аммиака $NH3$ Молярная масса аммиака складывается из атомных масс азота $N$ и водорода $H$. Азот имеет атомную массу около 14 г/моль, а водород — около 1 г/моль. Поскольку аммиак содержит один атом азота и три атома водорода, его молярная масса будет: $M(N{H}_3)=14\text{ г/моль}+3\times 1\text{ г/моль}=17\text{ г/моль}$

3. Определение массы аммиака Масса аммиака $m$ в граммах может быть рассчитана по формуле: $m=n\times M$ где $n$ - количество вещества в молях, $M$ - молярная масса вещества в граммах на моль.

   Подставим значения: $m=41.52\text{ моль}\times 17\text{ г/моль}=706.84\text{ г}$

Итак, в образце аммиака содержится примерно 41.52 моль вещества, а его масса составляет приблизительно 706.84 грамма.