Определите массу и количество веществ аммиака NH3 в образце этого газа,который содержит 2,5*10(25 степени) молекул. Можно пожалуйста подробное решение задачи,что бы понять ее.
Определите массу и количество веществ аммиака NH3 в образце этого газа,который содержит 2,5*10(25 степени) молекул. Можно пожалуйста подробное решение задачи,что бы понять ее.
Масса одной молекулы аммиака NH3 равна 17 единицам массы (14 за азот и 3 за три водорода).
1 моль аммиака содержит 6.022*10^23 молекул.
Следовательно, количество молекул в образце газа можно найти, разделив общее количество молекул на количество молекул в одном моле: 2,510^25 молекул / 6.02210^23 молекул/моль = 41,5 моль
Масса аммиака в образце будет равна: 41,5 моль * 17 г/моль = 705 г
Таким образом, масса аммиака в образце этого газа составляет 705 г, а количество веществ - 41,5 моль.
Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить массу и количество веществ аммиака NH3 в образце газа, содержащем 2,5*10^25 молекул.
Рассчитаем количество молекул аммиака NH3: Дано, что количество молекул равно 2,510^25 молекул. Молярная масса аммиака NH3 равна 17 г/моль (14 г/моль для N и 3 г/моль для H). Теперь найдем количество молей аммиака: Количество молей = количество молекул / Авогадро число Количество молей = 2,510^25 / 6,022*10^23 ≈ 41,6 моль
Рассчитаем массу аммиака NH3: Масса = количество молей молярная масса Масса = 41,6 моль 17 г/моль ≈ 707,2 г
Таким образом, в образце газа, содержащем 2,5*10^25 молекул аммиака NH3, содержится около 41,6 молей или приблизительно 707,2 г аммиака.
Для решения задачи на определение массы и количества аммиака NH3, содержащегося в образце газа с числом молекул 2,5 × 10^25, воспользуемся следующими шагами:
Определение количества вещества (моль) Количество вещества (n) в молях можно найти, используя число Авогадро (N_A), которое составляет приблизительно 6,022 × 10^23 молекул/моль. Формула для расчета количества вещества: [ n = \frac{N}{N_A} ] где ( N ) - число молекул в образце, ( N_A ) - число Авогадро.
Подставим данные: [ n = \frac{2.5 \times 10^{25}}{6.022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль}} \approx 41.52 \text{ моль} ]
Определение молярной массы аммиака (NH3) Молярная масса аммиака складывается из атомных масс азота (N) и водорода (H). Азот имеет атомную массу около 14 г/моль, а водород — около 1 г/моль. Поскольку аммиак содержит один атом азота и три атома водорода, его молярная масса будет: [ M(NH_3) = 14 \text{ г/моль} + 3 \times 1 \text{ г/моль} = 17 \text{ г/моль} ]
Определение массы аммиака Масса аммиака (m) в граммах может быть рассчитана по формуле: [ m = n \times M ] где ( n ) - количество вещества в молях, ( M ) - молярная масса вещества в граммах на моль.
Подставим значения: [ m = 41.52 \text{ моль} \times 17 \text{ г/моль} = 706.84 \text{ г} ]
Итак, в образце аммиака содержится примерно 41.52 моль вещества, а его масса составляет приблизительно 706.84 грамма.
