Определите массу оксида алюминия, способного раствориться в 219 г. 20% раствора HCl

Для определения массы оксида алюминия, способной раствориться в 219 г 20% раствора HCl, мы должны учитывать химическую реакцию между оксидом алюминия и HCl. Реакция между оксидом алюминия и HCl приводит к образованию алюминия хлорида и воды:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что для растворения 1 моль оксида алюминия потребуется 6 молей HCl. Таким образом, молярное соотношение между оксидом алюминия и HCl равно 1:6.

Для начала определим массу HCl в 20% растворе:

Масса HCl = 20% от общей массы раствора = 0.2 * 219 г = 43.8 г

Теперь определим количество моль HCl в растворе, используя молярную массу HCl (36.46 г/моль):

Количество моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 43.8 г / 36.46 г/моль ≈ 1.2 моль

Так как молярное соотношение между оксидом алюминия и HCl равно 1:6, то для растворения 1.2 моль HCl потребуется:

1.2 моль HCl * 1 моль Al2O3 / 6 моль HCl = 0.2 моль Al2O3

Далее определим массу оксида алюминия, способного раствориться в этом количестве HCl, используя молярную массу Al2O3 (101.96 г/моль):

Масса Al2O3 = количество моль Al2O3 молярная масса Al2O3 = 0.2 моль 101.96 г/моль = 20.39 г

Таким образом, масса оксида алюминия, способного раствориться в 219 г 20% раствора HCl, составляет примерно 20.39 г.

Для того чтобы определить массу оксида алюминия (Al₂O₃), который может раствориться в 219 г 20% раствора соляной кислоты (HCl), необходимо рассчитать количество HCl в растворе и учесть стехиометрию реакции между Al₂O₃ и HCl. Рассмотрим это поэтапно.

1. Определение массы HCl в растворе:

   20% раствор HCl означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl. Следовательно, в 219 г такого раствора содержится: [ \text{Масса HCl} = 219 \, \text{г} \times \frac{20}{100} = 43,8 \, \text{г} ]

2. Определение количества молей HCl:

   Молярная масса HCl примерно равна 36,5 г/моль. Поэтому количество молей HCl можно найти как: [ \text{Количество молей HCl} = \frac{43,8 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} \approx 1,2 \, \text{моль} ]

3. Реакция между Al₂O₃ и HCl:

   Химическое уравнение реакции оксида алюминия с соляной кислотой: [ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} ] Из уравнения видно, что 1 моль Al₂O₃ реагирует с 6 молями HCl.

4. Определение количества молей Al₂O₃, которое может реагировать с 1,2 моль HCl:

   [ \text{Количество молей Al₂O₃} = \frac{1,2 \, \text{моль}}{6} = 0,2 \, \text{моль} ]

5. Определение массы Al₂O₃:

   Молярная масса Al₂O₃ составляет примерно 102 г/моль. Поэтому масса Al₂O₃, которая может раствориться в данном количестве HCl, равна: [ \text{Масса Al₂O₃} = 0,2 \, \text{моль} \times 102 \, \text{г/моль} = 20,4 \, \text{г} ]

Таким образом, масса оксида алюминия, способного раствориться в 219 г 20% раствора HCl, составляет 20,4 г.