Определите массу оксида фосфора (5), который образуется при сжигание 9,3 г белого фосфора

Для решения этой задачи необходимо учитывать молекулярные пропорции и молярные массы веществ.

1. Сначала запишем уравнение реакции сжигания белого фосфора:

P4 + 5O2 -> P4O10

1. Найдем молярную массу белого фосфора (P4) и оксида фосфора (P4O10):

• Молярная масса P4 = 4 молярная масса фосфора = 4 31 = 124 г/моль
• Молярная масса P4O10 = 4 молярная масса фосфора + 10 молярная масса кислорода = 4 31 + 10 16 = 284 г/моль

1. Теперь найдем количество молей белого фосфора в 9,3 г:

n(P4) = m / M = 9,3 / 124 = 0,075 моль

1. По уравнению реакции видно, что соотношение между молями P4 и P4O10 равно 1:1. Таким образом, количество молей P4O10, образующегося при сжигании 9,3 г белого фосфора, также равно 0,075 моль.

2. Наконец, найдем массу оксида фосфора (P4O10):

m(P4O10) = n M = 0,075 284 = 21,3 г

Таким образом, масса оксида фосфора (P4O10), образующегося при сжигании 9,3 г белого фосфора, составляет 21,3 г.

Чтобы определить массу оксида фосфора(V), который образуется в результате сжигания белого фосфора, сначала следует записать химическое уравнение реакции сжигания фосфора:

[ P_4 + 5 O_2 \rightarrow P4O{10} ]

Из уравнения видно, что 1 моль ( P_4 ) (тетрафосфора) реагирует с 5 моль ( O_2 ) (кислорода), образуя 1 моль ( P4O{10} ) (оксида фосфора(V)).

1. Определим молярные массы реагентов и продуктов:

   • Молярная масса ( P_4 ) (атомная масса фосфора примерно 31 г/моль): ( 4 \times 31 = 124 ) г/моль.
   • Молярная масса ( P4O{10} ): ( 4 \times 31 + 10 \times 16 = 124 + 160 = 284 ) г/моль.

2. Теперь найдем количество молей белого фосфора (( P_4 )) в 9,3 г:

   • ( n = \frac{масса}{молярная \, масса} = \frac{9.3}{124} \approx 0.075 ) моль.

3. Согласно уравнению реакции, количество молей ( P4O{10} ) также будет 0.075 моль, так как соотношение ( P_4 ) к ( P4O{10} ) равно 1:1.

4. Вычислим массу оксида фосфора(V), образующегося в результате:

   • ( масса \, P4O{10} = n \times молярная \, масса = 0.075 \times 284 = 21.3 ) г.

Таким образом, масса оксида фосфора(V), который образуется при сжигании 9,3 г белого фосфора, составляет приблизительно 21.3 г.