Определите тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах веществ: 1) СH3 - CH2 - CH3 2) CH2 =...

1) sp3 2) sp2 3) sp

Для определения типа гибридизации атомов углерода в молекулах органических соединений, нужно учитывать, сколько связей образует каждый атом углерода и какого они типа (одинарные, двойные или тройные).

1) CH3 - CH2 - CH3 (пропан):

• Все атомы углерода в пропане образуют только одинарные связи.
• Каждый углерод связан с четырьмя другими атомами через σ-связи.
• Гибридизация каждого углерода здесь sp³.
• sp³-гибридизация соответствует тетраэдрической геометрии с углом между связями примерно 109.5°.

2) CH2 = CH - CH2 - CH3 (бутен-1):

• Первый и второй атомы углерода (CH2=CH-) образуют двойную связь между собой.
• Углерод в CH2=CH- (первый атом) имеет три σ-связи и одну π-связь, что соответствует sp²-гибридизации.
• Второй атом углерода (CH=) также имеет sp²-гибридизацию.
• Третий и четвертый атомы (CH2 - CH3) имеют только одинарные связи, поэтому у них sp³-гибридизация.

3) CH3-C≡C-CH2-CH3 (пентин-2):

• Второй и третий атомы углерода (C≡C) образуют тройную связь.
• Эти углероды имеют две σ-связи и две π-связи, что соответствует sp-гибридизации.
• Первый, четвертый и пятый атомы углерода (CH3- и -CH2-CH3) образуют только одинарные связи, поэтому у них sp³-гибридизация.

Таким образом, для каждого из перечисленных соединений гибридизация атомов углерода определяется типом связи и числом σ-связей, которые образует каждый атом углерода.

1) В молекуле CH3 - CH2 - CH3 углероды имеют сп3-гибридизацию, так как каждый из них образует четыре σ-связи.

2) В молекуле CH2 = CH - CH2 - CH3 углерод, образующий двойную связь, имеет sp2-гибридизацию, так как образует три σ-связи и одну π-связь, а остальные углероды имеют sp3-гибридизацию.

3) В молекуле (тройная связь) CH3 = - C - CH2 - CH3 углерод, образующий тройную связь, имеет sp-гибридизацию, так как образует две σ-связи и одну π-связь, а остальные углероды имеют sp3-гибридизацию.