Превращение натрия (Na) в фосфат натрия (Na₃PO₄) включает несколько стадий химических реакций. Давайте рассмотрим каждую из этих стадий подробно:
Превращение натрия (Na) в оксид натрия (Na₂O):
- Реакция: 4 Na + O₂ → 2 Na₂O
Это реакция окисления натрия (Na) кислородом (O₂), при которой натрий окисляется до оксида натрия (Na₂O). В данной реакции натрий теряет электроны (окисляется), а кислород их принимает (восстанавливается).
Превращение оксида натрия (Na₂O) в гидроксид натрия (NaOH):
- Реакция: Na₂O + H₂O → 2 NaOH
Это реакция взаимодействия оксида натрия с водой, в результате которой образуется гидроксид натрия (NaOH). Эта реакция является типичной реакцией между оксидом активного металла и водой, и она не сопровождается изменением степени окисления элементов.
Превращение гидроксида натрия (NaOH) в фосфат натрия (Na₃PO₄):
- Реакция: 3 NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O
Это реакция нейтрализации, в которой гидроксид натрия (основание) взаимодействует с ортофосфатной кислотой (H₃PO₄) с образованием фосфата натрия и воды. В данной реакции также не происходит изменения степени окисления элементов.
Теперь рассмотрим относительно восстановительные реакции и определим их тип:
На стадии Na → Na₂O:
- Восстановительная реакция: тут натрий (Na) теряет электроны, превращаясь в Na⁺ в составе Na₂O. Это окислительно-восстановительная реакция, где натрий окисляется.
- Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция (ОВР).
На стадии Na₂O + H₂O → NaOH:
- В данной реакции нет изменения степени окисления элементов, поэтому она не является окислительно-восстановительной.
- Тип реакции: Реакция соединения (если рассматривать образование нового вещества) или гидратация.
На стадии 3 NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O:
- В этой реакции также не происходит изменения степени окисления элементов.
- Тип реакции: Реакция нейтрализации.
Таким образом, единственной окислительно-восстановительной реакцией в данной цепочке является превращение натрия в оксид натрия. Все остальные реакции не сопровождаются изменением степени окисления элементов.