Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 53.При сгорании 2,65г этого вещества...

Для того чтобы определить молекулярную формулу органического вещества, нужно провести несколько шагов:

1. Определение молекулярной массы вещества:

   Относительная плотность паров вещества по водороду равна 53. Это означает, что молекулярная масса вещества в 53 раза больше, чем молекулярная масса водорода (H₂). Поскольку молекулярная масса H₂ равна 2 г/моль, молекулярная масса вещества M будет:

   (M = 53 \times 2 = 106 \text{ г/моль})

2. Определение количеств углекислого газа и воды:

   При сгорании 2,65 г вещества образуется 4,48 л углекислого газа (CO₂) и 2,25 г воды (H₂O).

   Количество молей CO₂ можно найти, используя закон Авогадро, где 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает 22,4 л:

   [ \text{Количество молей } CO₂ = \frac{4,48 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,2 \text{ моль} ]

   Количество молей H₂O можно найти, используя молекулярную массу воды (18 г/моль):

   [ \text{Количество молей } H₂O = \frac{2,25 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,125 \text{ моль} ]

3. Определение масс углерода и водорода:

   Вся масса углерода в веществе переходит в углекислый газ. Молекулярная масса углекислого газа (CO₂) равна 44 г/моль, из которых углерод составляет 12 г/моль. Следовательно, масса углерода в 0,2 моль CO₂ составляет:

   [ \text{Масса углерода} = 0,2 \text{ моль} \times 12 \text{ г/моль} = 2,4 \text{ г} ]

   Вся масса водорода в веществе переходит в воду. Молекулярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль, из которых водород составляет 2 г/моль. Следовательно, масса водорода в 0,125 моль H₂O составляет:

   [ \text{Масса водорода} = 0,125 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 0,25 \text{ г} ]

4. Определение массы кислорода:

   Если исходная масса вещества составляет 2,65 г, а массы углерода и водорода составляют 2,4 г и 0,25 г соответственно, масса кислорода в веществе составляет:

   [ \text{Масса кислорода} = 2,65 \text{ г} - 2,4 \text{ г} - 0,25 \text{ г} = 0 \text{ г} ]

Ошибка в расчетах или предположениях. Перепроверим:

1. Перепроверка:

   [ 2,4 \text{ г} \text{ углерода} + 0,25 \text{ г} \text{ водорода} + 0 г \text{ кислорода} ]

   Состав в массе и молях:

   (C: 2,4 \text{ г} / 12 \text{ г/моль} = 0,2 \text{ моль})

   (H: 0,25 \text{ г} / 1 \text{ г/моль} = 0,25 \text{ моль})

   [ \text{Формула } C_2H_3]

2. Молекулярная формула:

   [ \text{Молекулярная масса } C_2H_3 = 24 + 3 = 27 ]

   [ \frac{106}{27} \approx 4 ]

   [ C8H{12} ]

Проверим:

[ \text{C: } 8 \times 12 = 96 ] [ \text{H: } 12 = 12 ] [ 106 \text{ г/моль } ]

Для решения этой задачи нам необходимо определить молярные отношения между реагентами и продуктами реакции, а также использовать уравнение состояния идеального газа.

1. Найдем количество вещества, соответствующее данным объемам углекислого газа и воды: V = 4,48 л (углекислого газа) m = 2,25 г (воды) По уравнению состояния идеального газа и уравнению нормальных условий: n(углекислого газа) = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 моль n(воды) = m/M(H2O) = 2,25/18 = 0,125 моль

2. Определим количество вещества органического вещества, сгоревшего в реакции: n(орг. вещества) = n(углекислого газа) = 0,2 моль

3. Найдем молярную массу этого органического вещества: M(орг. вещества) = m(орг. вещества)/n(орг. вещества) = 2,65/0,2 = 13,25 г/моль

4. Далее, найдем отношение молярной массы органического вещества к молярной массе водорода: M(орг. вещества) = 13,25 г/моль M(H2) = 2 г/моль Отношение молярной массы орг. вещества к молярной массе водорода: относительная плотность = M(орг. вещества)/M(H2) = 53 13,25/M(H2) = 53 M(H2) = 13,25/53 = 0,25 г/моль

5. Теперь найдем молекулярную формулу органического вещества: M(H2) = 0,25 г/моль M(орг. вещества) = 13,25 г/моль Молярная масса орг. вещества = n M(H2) = 13,25 г/моль Масса углерода (12 г/моль) в молекуле = 13,25 - 20,25 = 12,75 г/моль Масса атомов водорода (1 г/моль) в молекуле = 13,25 - 12,75 = 0,5 г/моль

   Таким образом, молекулярная формула органического вещества будет С12Н24.

Molecular formula of the organic substance is C4H10.