PB2+ +2I-=PBI2 подберите молекулярные урпвнения для реакциц,которые выражаются ионным уравнение

Pb^2+ + 2I^- = PbI2

Ваша задача — составить молекулярные уравнения для реакции, которая представлена в ионной форме:

[ \text{Pb}^{2+} + 2\text{I}^- \rightarrow \text{PbI}_2 ]

Для этого нужно определить, какие вещества могут быть источниками ионов (\text{Pb}^{2+}) и (\text{I}^-). Обычно, это соли, которые растворимы в воде, и при растворении диссоциируют на ионы.

1. Определение источников ионов:

   • Источник (\text{Pb}^{2+}): растворимая соль свинца, например, нитрат свинца(II), (\text{Pb(NO}_3\text{)}_2).
   • Источник (\text{I}^-): растворимая соль йода, например, йодид калия, (\text{KI}).

2. Молекулярные уравнения:

   При смешивании растворов (\text{Pb(NO}_3\text{)}_2) и (\text{KI}), происходит реакция с образованием осадка иодида свинца(II), (\text{PbI}_2).

   [ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 (aq) + 2\text{KI} (aq) \rightarrow \text{PbI}_2 (s) + 2\text{KNO}_3 (aq) ]

   Здесь (aq) обозначает, что вещество в растворе, и (s) обозначает, что образуется осадок.

3. Описание реакции:

   В данной реакции нитрат свинца(II) и йодид калия в водном растворе обмениваются ионами, в результате чего образуется осадок жёлтого цвета — иодид свинца(II), (\text{PbI}_2). Растворимый нитрат калия остаётся в растворе.

Таким образом, полное молекулярное уравнение для данной реакции может быть записано как показано выше.

Ионное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

Pb2+ + 2I- -> PbI2

Молекулярное уравнение для этой реакции будет иметь вид:

Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3

где Pb(NO3)2 - нитрат свинца, KI - йодид калия, PbI2 - йодид свинца, KNO3 - нитрат калия.