PH раствора равен 4 какова концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в этом растворе ? Помогите пожалуйста срочно
PH раствора равен 4 какова концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в этом растворе ? Помогите пожалуйста срочно
PH раствора равен 4, значит концентрация ионов водорода составляет 10^-4 М, а концентрация ионов гидроксид-ионов равна 10^-10 М.
pH раствора равный 4 говорит о том, что концентрация ионов водорода (H+) в этом растворе составляет 10^-4 моль/л. Так как pH + pOH = 14, то pOH раствора будет равен 10, что говорит о концентрации гидроксид-ионов (OH-) также равной 10^-4 моль/л. Таким образом, концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе с pH равным 4 одинакова и составляет 10^-4 моль/л.
Концентрация ионов водорода (H⁺) и гидроксид-ионов (OH⁻) в растворе можно найти, используя понятие pH и кислотно-основное равновесие воды.
Концентрация ионов водорода (H⁺): pH раствора определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: [ \text{pH} = -\log[H⁺] ]
Учитывая, что pH раствора равен 4: [ 4 = -\log[H⁺] ]
Чтобы найти концентрацию ионов водорода, нужно решить это уравнение: [ [H⁺] = 10^{-4} ]
Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе равна ( 1 \times 10^{-4} ) моль/л.
Концентрация гидроксид-ионов (OH⁻): Водный раствор подчиняется принципу ионного произведения воды (( K_w )), которое при 25°C равно ( 1 \times 10^{-14} ): [ K_w = [H⁺] \times [OH⁻] = 1 \times 10^{-14} ]
Подставляем найденную концентрацию ионов водорода: [ 1 \times 10^{-14} = (1 \times 10^{-4}) \times [OH⁻] ]
Решаем уравнение для концентрации гидроксид-ионов: [ [OH⁻] = \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-4}} ] [ [OH⁻] = 1 \times 10^{-10} ]
Таким образом, концентрация гидроксид-ионов в растворе равна ( 1 \times 10^{-10} ) моль/л.
Итак, для раствора с pH равным 4, концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов будут следующими:
