Пишите уравнения реакций окисления бутена-1 и пентена-2: а) избытком кислорода воздуха без катализатора;...

Для химических реакций окисления бутена-1 и пентена-2 можно рассмотреть два различных условия окисления: сжигание в присутствии кислорода и окисление с помощью разбавленного водного раствора перманганата калия (KMnO4).

а) Окисление избытком кислорода воздуха без катализатора:

1. Окисление бутена-1 (C4H8): [ 2 C_4H_8 + 12 O_2 \rightarrow 8 CO_2 + 8 H_2O ] Здесь бутен-1 (1-бутен) полностью сгорает до углекислого газа и воды при достаточном количестве кислорода.

2. Окисление пентена-2 (C5H10): [ 2 C5H{10} + 15 O_2 \rightarrow 10 CO_2 + 10 H_2O ] Аналогично, пентен-2 (2-пентен) полностью сгорает до углекислого газа и воды при наличии избытка кислорода.

б) Окисление разбавленным водным раствором KMnO4:

Реакция с перманганатом калия в разбавленном водном растворе приводит к образованию диолов за счёт добавления гидроксильных групп к двойной связи.

1. Окисление бутена-1: [ C_4H_8 + KMnO_4 + H_2O \rightarrow C_4H_8(OH)_2 + MnO_2 + KOH ] Здесь бутен-1 превращается в бутан-1,2-диол, а KMnO4 восстанавливается до диоксида марганца (MnO2).

2. Окисление пентена-2: [ C5H{10} + KMnO_4 + H_2O \rightarrow C5H{10}(OH)_2 + MnO_2 + KOH ] Пентен-2 превращается в пентан-2,3-диол, а KMnO4 также восстанавливается до диоксида марганца.

В обоих случаях использование разбавленного раствора KMnO4 приводит к образованию диолов, при этом KMnO4 действует как окислитель, присоединяя к двойной связи гидроксильные группы.

а) Окисление бутена-1 избытком кислорода воздуха без катализатора: C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O

b) Окисление пентена-2 разбавленным водным раствором KMnO4: 2C5H10 + 6KMnO4 + 3H2O -> 10CO2 + 6MnO2 + 18KOH

а) C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O б) C4H8 + KMnO4 + H2O -> C4H6O2 + MnO2 + KOH + H2O