По электронной формуле химического элемента 1s22s22p63s23p2 определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент (s, p, d, f), и характер его оксида.
Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² относится к элементу, у которого в сумме 14 электронов. В периодической таблице элементов число электронов равно атомному номеру, поэтому этот элемент имеет порядковый номер 14. Это кремний (Si).
Кремний относится к p-семейству, так как его внешние электроны находятся на p-орбитали (3p²).
Теперь составим формулу высшего оксида. Для элементов группы 14 (к которой принадлежит кремний) высшая степень окисления соответствует номеру группы, то есть +4. Таким образом, высший оксид кремния будет иметь формулу SiO₂ (диоксид кремния).
Для водородного соединения кремния, учитывая его валентность 4, формула соединения будет выглядеть как SiH₄ (силан).
Характер оксида кремния SiO₂ — кислотный. Это связано с тем, что кремний — неметалл, и его оксиды обычно проявляют кислотные свойства.
Таким образом, подытожим:
По данной электронной формуле можно определить, что данный химический элемент имеет 6 электронов в оболочке, что соответствует кислороду (O) в периодической системе. Порядковый номер кислорода в периодической системе равен 8.
Формула высшего оксида кислорода будет O2, а формула его водородного соединения - H2O (вода).
Кислород относится к p-элементам в периодической системе. Характер его оксида - оксид кислорода, который обычно образует кислородные кислоты и основания.
Элемент имеет порядковый номер 14 в Периодической системе. Его высший оксид - SiO2 (диоксид кремния), а водородное соединение - SiH4 (силан). Этот элемент относится к p-блоку и его оксид является кислотным.
