Для ответа на данный вопрос сначала необходимо определить, сколько моль кислорода соответствует данному объему при нормальных условиях. Нормальные условия подразумевают температуру 0 °C (273 K) и давление 1 атмосферу, при которых один моль идеального газа занимает объем 22,4 литра.
Объем кислорода, который дан в условии задачи, составляет 6,72 л. Найдем количество молей кислорода, используя уравнение идеального газа для молярного объема:
[ n = \frac{V}{V_m} ]
где ( n ) – количество молей газа, ( V ) – объем газа, ( V_m ) – молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).
[ n = \frac{6,72 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,3 \text{ моль} ]
Теперь рассмотрим термохимическое уравнение реакции:
[ 2KNO_3(\text{тв}) = 2KNO_2(\text{тв}) + O_2(\text{г}) - 255 \text{ кДж} ]
Это уравнение показывает, что при разложении 2 моль ( KNO_3 ) выделяется 1 моль ( O_2 ) и поглощается 255 кДж энергии. Таким образом, для выделения 1 моль ( O_2 ), потребуется 255 кДж энергии.
Мы нашли, что 6,72 литра кислорода составляют 0,3 моль. Чтобы найти количество энергии, поглощенной при выделении 0,3 моль кислорода, умножим количество молей на количество энергии, необходимое для выделения 1 моль кислорода:
[ \text{Энергия} = 0,3 \text{ моль} \times 255 \text{ кДж/моль} = 76,5 \text{ кДж} ]
Таким образом, при получении 6,72 литра кислорода поглотится 76,5 кДж теплоты.