По термохимическому уравнению реакции нейтрализации 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O+290 кДж вычислите массу...

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение теплового эффекта реакции:

q = mcΔT

где q - количество выделившейся теплоты (1450 кДж), m - масса вещества (гидроксида натрия), c - удельная теплоемкость вещества (для гидроксида натрия примем значение 4,18 Дж/(г*°C)), ΔT - изменение температуры.

Так как реакция нейтрализации происходит при постоянной температуре, то ΔT = 0, следовательно, q = 0.

Теплота реакции равна 290 кДж, но в данной задаче теплота реакции равна 1450 кДж, что в 5 раз больше. Следовательно, масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, также должна быть в 5 раз больше, чем в термохимическом уравнении.

Итак, масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, будет равна: m = 2 * 5 = 10 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет 10 г.

Для решения задачи начнем с анализа термохимического уравнения реакции:

[ 2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O + 290 \text{ кДж} ]

Это уравнение говорит нам о том, что при реакции 2 моля гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H_2SO_4) выделяется 290 кДж теплоты.

Теперь, если при нейтрализации выделилось 1450 кДж теплоты, нужно определить, сколько молей NaOH участвовало в реакции. Поскольку 290 кДж теплоты соответствует 2 моль NaOH, найдем соотношение:

[ \frac{1450 \text{ кДж}}{290 \text{ кДж}} = 5 ]

Это означает, что в реакцию вступило в 5 раз больше молей NaOH, чем в базовой реакции, указанной в уравнении. То есть:

[ 2 \text{ моль NaOH} \times 5 = 10 \text{ моль NaOH} ]

Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль. Таким образом, масса NaOH, участвующего в реакции, равна:

[ 10 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} = 400 \text{ г} ]

Итак, масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию и вызвавшего выделение 1450 кДж теплоты, составляет 400 граммов.