Подберите коэффициенты в схеме ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:...

Для того чтобы подобрать коэффициенты в данной реакции методом электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель.

В данном случае серебро (Ag) вступает в реакцию с серной кислотой (H2SO4), образуя сернокислое серебро (Ag2SO4), диоксид серы (SO2) и воду (H2O).

Чтобы найти окислитель и восстановитель, необходимо определить изменение степени окисления каждого элемента в реакции. В данном случае серебро переходит из нулевого состояния в Ag+1 в Ag+2, что означает, что серебро окисляется. Следовательно, Ag является восстановителем.

Серная кислота переходит из +6 в H2SO4 к +6 в Ag2SO4, что означает, что серная кислота не изменяет свою степень окисления и является окислителем.

Теперь мы можем сбалансировать реакцию, учитывая, что количество переданных электронов должно быть одинаковым для окислителя и восстановителя.

Полученное уравнение реакции с сбалансированными коэффициентами будет следующим: 2Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O

Коэффициенты: 2Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O Окислитель: H2SO4 Восстановитель: Ag

Для подбора коэффициентов в схеме окислительно-восстановительной реакции (ОВР) методом электронного баланса необходимо сначала определить степени окисления всех элементов, участвующих в реакции, и выявить, какие элементы окисляются и восстанавливаются.

1. Записываем исходную схему реакции: ( \text{Ag} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} )

2. Определяем степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции:

   • Ag (в элементарном состоянии): 0
   • H (в H₂SO₄): +1
   • S (в H₂SO₄): +6 (в составе сульфата)
   • O (в H₂SO₄): -2

• Ag (в Ag₂SO₄): +1
• S (в Ag₂SO₄): +6

• O (в Ag₂SO₄): -2

• S (в SO₂): +4

• O (в SO₂): -2

• H (в H₂O): +1

• O (в H₂O): -2

1. Определяем, какие элементы изменяют степень окисления:

   • Серебро (Ag) изменяет степень окисления с 0 до +1.
   • Сера (S) изменяет степень окисления с +6 до +4.

2. Записываем полуреакции окисления и восстановления:

   • Полуреакция окисления (Ag): ( \text{Ag}^0 \rightarrow \text{Ag}^{+1} + e^- )

• Полуреакция восстановления (S): ( \text{S}^{+6} + 2e^- \rightarrow \text{S}^{+4} )

1. Для уравновешивания числа электронов в обоих полуреакциях, умножаем полуреакцию окисления на 2:
   • Окисление: ( 2\text{Ag}^0 \rightarrow 2\text{Ag}^{+1} + 2e^- )

• Восстановление: ( \text{S}^{+6} + 2e^- \rightarrow \text{S}^{+4} )

1. Суммируем полуреакции, чтобы получить полную окислительно-восстановительную реакцию: ( 2\text{Ag}^0 + \text{S}^{+6} + 2e^- \rightarrow 2\text{Ag}^{+1} + \text{S}^{+4} )

2. Возвращаемся к исходной реакции и расставляем коэффициенты: ( 2\text{Ag} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} )

3. Проверяем количество атомов водорода и кислорода, чтобы уравнять их с обеих сторон:

   • На левой стороне у нас есть 2 атома водорода в H₂SO₄.
   • На правой стороне у нас есть 1 вода (H₂O), что соответствует 2 атомам водорода.

• На левой стороне у нас есть 4 атома кислорода в H₂SO₄.
• На правой стороне у нас есть 4 атома кислорода (3 из Ag₂SO₄ и 1 из воды).

1. Уравнение сбалансировано: ( 2\text{Ag} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} )

2. Определяем окислитель и восстановитель:

   • Окислитель: ( \text{H}_2\text{SO}_4 ) (сера в составе H₂SO₄ из +6 до +4)
   • Восстановитель: ( \text{Ag} ) (серебро из 0 до +1)

Итак, коэффициенты подобраны, окислитель и восстановитель определены. Балансировка метода электронного баланса для данной реакции завершена.