Рассмотрим реакцию между хлоридом цинка (ZnCl₂) и гидроксидом натрия (NaOH). Для начала напишем молекулярное уравнение реакции:
ZnCl₂ + 2 NaOH → Zn(OH)₂ + 2 NaCl
Теперь разберем это уравнение по шагам, чтобы получить полное и сокращенное ионное уравнение.
Полное ионное уравнение
Разделим все растворимые соли и щелочи в воде на ионы:
ZnCl₂ растворим в воде и диссоциирует на ионы цинка (Zn²⁺) и хлорида (Cl⁻).
NaOH также растворим в воде и диссоциирует на ионы натрия (Na⁺) и гидроксида (OH⁻).
Напишем ионное уравнение, показывающее все ионы:
Zn²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 Na⁺ + 2 OH⁻ → Zn(OH)₂ + 2 Na⁺ + 2 Cl⁻
Здесь Zn(OH)₂ выпадает в осадок и не диссоциирует в водном растворе.
Сокращенное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение включает только те ионы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка (Zn(OH)₂). Ионы, которые остаются неизменными по обе стороны уравнения (называемые зрительскими ионами), исключаются:
- Идентифицируем зрительские ионы: Na⁺ и Cl⁻.
- Удаляем зрительские ионы из полного ионного уравнения:
Zn²⁺ + 2 OH⁻ → Zn(OH)₂
Итог
Молекулярное уравнение:
ZnCl₂ + 2 NaOH → Zn(OH)₂ + 2 NaCl
Полное ионное уравнение:
Zn²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 Na⁺ + 2 OH⁻ → Zn(OH)₂ + 2 Na⁺ + 2 Cl⁻
Сокращенное ионное уравнение:
Zn²⁺ + 2 OH⁻ → Zn(OH)₂
Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает основную химическую реакцию между ионами цинка и гидроксида, ведущую к образованию осадка гидроксида цинка.