Помогите, пожалуйста, решить задачи по химии 1) Составьте термохимическое уравнение реак-ции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 12 г выделилось 307,2 кДж теплоты
2) Тепловой эффект реакции образования гидроксида кальция из оксида кальция и воды равен 66 кДж. Какая масса воды прореагировала с оксидом кальция, если в результате реакции выделилось 729 кДж теплоты?
1) Сначала найдем количество моль магния, сгоревшего при реакции. Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, следовательно, количество моль магния можно найти по формуле n = m/M, где m - масса магния, равная 12 г, а M - молярная масса магния. Таким образом, n = 12 г / 24 г/моль = 0,5 моль.
Теплота реакции горения магния равна 307,2 кДж. Теплота реакции горения магния в одном моль магния равна -1204 кДж (это отрицательное значение, так как это теплота выделения). Теплота реакции для 0,5 моль магния будет равна -1204 кДж * 0,5 = -602 кДж.
Теперь составим термохимическое уравнение реакции горения магния: 2Mg + O2 -> 2MgO ΔН = -602 кДж
2) Найдем количество моль кальция оксида (CaO), прореагировавшего с водой. По уравнению реакции образования гидроксида кальция: CaO + H2O -> Ca(OH)2 ΔН = -66 кДж
Теплота реакции для образования гидроксида кальция из одного моль оксида кальция равна -66 кДж. Таким образом, количество моль оксида кальция, прореагировавшего с водой, можно найти, разделив теплоту выделения на 66 кДж.
После этого, найдем количество моль воды, прореагировавшей с оксидом кальция по уравнению реакции. Поскольку один моль воды (H2O) реагирует с одним моль кальция оксида (CaO), то количество моль воды будет равно количеству моль оксида кальция.
Таким образом, мы можем найти массу воды, прореагировавшей с оксидом кальция, умножив количество моль воды на ее молярную массу. В данном случае, теплота выделения составила 729 кДж.
1) Mg + 1/2 O2 -> MgO; ΔH = -607,2 кДж 2) CaO + H2O -> Ca(OH)2; ΔH = -66 кДж; масса воды = 9 г
Давайте решим эти задачи по химии по порядку.
Задано: Масса магния = 12 г, выделенная теплота = 307,2 кДж.
Решение: Сначала напишем уравнение реакции горения магния: [ \text{2Mg} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2MgO} ]
Магний сгорает в кислороде с образованием оксида магния. Теперь найдем молярную массу магния, которая равна примерно 24 г/моль. Таким образом, количество моль магния в 12 г будет: [ n = \frac{масса}{молярная \, масса} = \frac{12 \, г}{24 \, г/моль} = 0.5 \, моль ]
Так как в реакции участвует 2 моль магния, то количество тепла, выделяющегося от сгорания 2 моль магния, в 2 раза больше, чем от 0.5 моль. Следовательно, мы можем найти теплоту сгорания 1 моль магния: [ Q = \frac{307,2 \, кДж}{0.5 \, моль} = 614,4 \, кДж/моль ]
Теперь мы можем записать термохимическое уравнение: [ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} + 1228,8 \, кДж ]
Задано: Тепловой эффект реакции = 66 кДж, выделенная теплота = 729 кДж.
Решение: Пишем уравнение реакции образования гидроксида кальция: [ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 ]
Из уравнения видно, что на каждый моль оксида кальция (CaO) требуется один моль воды (H₂O). Молярная масса воды составляет примерно 18 г/моль. Тепловой эффект реакции составляет 66 кДж на реакцию с 1 моль CaO и 1 моль H₂O. Теперь найдем, сколько молей реакции произошло, если выделилось 729 кДж теплоты: [ n = \frac{729 \, кДж}{66 \, кДж/реакция} \approx 11 \, реакций ]
Так как на каждый моль реакции требуется один моль воды, то: [ масса \, воды = n \times молярная \, масса \, воды = 11 \times 18 \, г/моль = 198 \, г ]
