Для решения этой задачи сначала необходимо установить химическую реакцию, которая лежит в её основе. Оксид фосфора (V), или пентаоксид фосфора, имеет химическую формулу ( P4O{10} ). Реакция получения пентаоксида фосфора происходит из элементарного фосфора по следующему уравнению:
[ P_4 + 5O_2 \rightarrow P4O{10} ]
Теперь мы можем использовать молекулярные массы для расчётов. Молярная масса фосфора (( P )) составляет примерно 30,97 г/моль, а молярная масса пентаоксида фосфора (( P4O{10} )) равна:
[ 4 \times 30.97 \, (\text{масса P}) + 10 \times 16 \, (\text{масса O}) = 123.88 + 160 = 283.88 \, \text{г/моль} ]
Теперь мы знаем, что 283.88 граммов ( P4O{10} ) образуются из 123.88 граммов ( P_4 ). Нам нужно найти, какая масса ( P_4 ) требуется для получения 71 грамма ( P4O{10} ). Установим пропорцию:
[ \frac{123.88 \, \text{г} \, P_4}{283.88 \, \text{г} \, P4O{10}} = \frac{x \, \text{г} \, P_4}{71 \, \text{г} \, P4O{10}} ]
Решая эту пропорцию, найдём ( x ):
[ x = \frac{123.88 \times 71}{283.88} \approx 30.87 \, \text{г} ]
Таким образом, для получения 71 г оксида фосфора (V) необходимо использовать примерно 30.87 г фосфора.