Давайте по порядку рассмотрим каждое из уравнений химических реакций и дополним их:
а) Al + ? = H2 + ?
В данном случае речь идет о реакции алюминия с кислотой, при которой выделяется водород. Подходящей кислотой может быть, например, соляная кислота (HCl):
[ \text{2Al} + \text{6HCl} \rightarrow \text{3H}_2 + \text{2AlCl}_3 ]
б) ? + KOH = Al(OH)3 + ?
Здесь происходит реакция между гидроксидом калия и солью алюминия. Как вариант, можно использовать хлорид алюминия (AlCl3):
[ \text{AlCl}_3 + \text{3KOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + \text{3KCl} ]
в) HCl + ? = AlCl3 + H2O
Для образования хлорида алюминия и воды из соляной кислоты необходим оксид алюминия:
[ \text{Al}_2\text{O}_3 + \text{6HCl} \rightarrow \text{2AlCl}_3 + \text{3H}_2\text{O} ]
г) Al(OH)3 = ? + H2O
Это уравнение описывает процесс термического разложения гидроксида алюминия:
[ \text{2Al(OH)}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + \text{3H}_2\text{O} ]
д) ? + BaCl2 = ? + 6AlCl
Это уравнение нельзя дополнить без дополнительной информации, так как непонятно, какие именно вещества должны участвовать в реакции и что должно образоваться. Если предполагается, что речь идет о реакции с участием алюминия, то возможно, вы имели в виду:
[ \text{2Al} + \text{3BaCl}_2 \rightarrow \text{3Ba} + \text{2AlCl}_3 ]
Однако такая реакция маловероятна из-за разности в реактивности металлов и потребует очень специфических условий.