Пожалуйста, помогите выбрать правильный ответ на этот вопрос Для смещения равновесия в сторону продуктов...

Для того чтобы понять, как сместить равновесие в сторону продуктов в реакции разложения карбоната кальция (CaCO3) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2), нужно учитывать два основных фактора: изменение давления и изменение температуры.

1. Понизить давление: Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором, то система будет стремиться компенсировать это воздействие. В данном случае, реакция приводит к образованию газа (CO2). Если понизить давление, система будет стремиться увеличить объем, что приведет к смещению равновесия в сторону продуктов, т.е., увеличится количество CO2. Таким образом, понижение давления приведет к смещению равновесия в сторону продуктов.

2. Понизить температуру: Реакция разложения CaCO3 является эндотермической, что обозначено знаком "-Q" (теплота поглощается). Для эндотермических реакций понижение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ, так как система будет стремиться компенсировать потерю тепловой энергии. Следовательно, понижение температуры сместит равновесие в сторону CaCO3, а не в сторону продуктов.

3. Повысить концентрацию CO2: Повышение концентрации одного из продуктов реакции (в данном случае CO2) будет смещать равновесие в сторону исходных веществ согласно принципу Ле Шателье. Это связано с тем, что система будет стремиться снизить концентрацию добавленного компонента, что приведет к обратной реакции.

4. Повысить давление: Повышение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону уменьшения объема системы. Поскольку в правой части реакции образуется газ (CO2), повышение давления будет смещать равновесие в сторону исходных веществ (CaCO3), чтобы уменьшить объем системы.

Таким образом, правильный ответ на вопрос для смещения равновесия в сторону продуктов реакции в системе ( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 ) -Q будет: 1) понизить давление.

Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции в системе CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(т) – Q необходимо повысить давление. По принципу Ле-Шателье, если на систему с равновесной реакцией оказывается воздействие (например, изменение давления), система будет смещаться в направлении, которое компенсирует это воздействие. В данной реакции, увеличение давления будет способствовать образованию большего количества газообразного продукта (CO2), так как в этом случае система будет стремиться к уменьшению количества газа в системе.

4) повысить давление