При нагревании красного порошка некоторого металла на воздухе порошок стал чёрным. Когда этот порошок...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
медь окисление серная кислота сульфат меди гидроксид калия медный купорос химические реакции уравнения реакций
0

При нагревании красного порошка некоторого металла на воздухе порошок стал чёрным. Когда этот порошок растворили в серной кислоте, раствор приобрёл голубую окраску. После того как в этот раствор добавили раствор гидроксида калия, выпал синий студенистый осадок. По этому описанию определите, порошок какого металла был взят, и запишите уравнения тех реакций, о которых идёт речь в задании.

avatar
задан 2 месяца назад

3 Ответа

0

Порошок был взят из меди.

Уравнения реакций:

  1. 2Cu(s) + O2(g) -> 2CuO(s)
  2. CuO(s) + H2SO4(aq) -> CuSO4(aq) + H2O(l)
  3. CuSO4(aq) + 2KOH(aq) -> Cu(OH)2(s) + K2SO4(aq)

avatar
ответил 2 месяца назад
0

На основании описанного процесса можно сделать вывод, что изначальный красный порошок принадлежит меди (Cu). Давайте разберёмся с каждой стадией процесса и запишем соответствующие уравнения реакций.

  1. Нагревание красного порошка меди на воздухе: Красный порошок меди — это оксид меди(I) (Cu₂O). При нагревании на воздухе он окисляется до оксида меди(II) (CuO), который имеет чёрный цвет. Уравнение реакции: [ 2Cu_2O + O_2 \rightarrow 4CuO ]

  2. Растворение чёрного порошка в серной кислоте: Чёрный порошок — это оксид меди(II) (CuO). При растворении в серной кислоте образуется сульфат меди(II) (CuSO₄), который придаёт раствору голубую окраску. Уравнение реакции: [ CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O ]

  3. Добавление раствора гидроксида калия: При добавлении раствора гидроксида калия (KOH) в раствор сульфата меди(II) (CuSO₄) образуется синий студенистый осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂). Уравнение реакции: [ CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4 ]

Таким образом, исходя из описания, можно определить, что изначальный красный порошок был оксидом меди(I) (Cu₂O). Вот все уравнения реакций, которые соответствуют описанным изменениям:

  1. [ 2Cu_2O + O_2 \rightarrow 4CuO ]
  2. [ CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O ]
  3. [ CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4 ]

Эти уравнения показывают, как изначальный красный порошок (Cu₂O) превращается в чёрный порошок (CuO), который затем растворяется в серной кислоте, образуя голубой раствор сульфата меди(II) (CuSO₄), и в конечном итоге при взаимодействии с гидроксидом калия (KOH) образует синий студенистый осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂).

avatar
ответил 2 месяца назад
0

Из описания видно, что речь идет о меди (Cu).

Уравнения реакций:

  1. Реакция меди с кислородом: 2Cu + O2 -> 2CuO

  2. Реакция меди(II)оксида с серной кислотой: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

  3. Реакция меди(II)сульфата с гидроксидом калия: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Таким образом, металлический порошок, который изменяет цвет при нагревании на воздухе, растворяется в серной кислоте и образует синий осадок при добавлении гидроксида калия, это медь (Cu).

avatar
ответил 2 месяца назад

Ваш ответ

Вопросы по теме