Для начала определим теоретический выход нитробензола в реакции нитрования бензола. Реакция нитрования бензола выглядит следующим образом:
[ \text{C}_6\text{H}_6 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]
Расчет молярных масс:
- Молярная масса бензола (C₆H₆): 6 × 12 (углерод) + 6 × 1 (водород) = 72 + 6 = 78 г/моль.
- Молярная масса нитробензола (C₆H₅NO₂): 6 × 12 (углерод) + 5 × 1 (водород) + 1 × 14 (азот) + 2 × 16 (кислород) = 72 + 5 + 14 + 32 = 123 г/моль.
Находим количество молей бензола:
[
n(\text{C}_6\text{H}_6) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{46,8 \text{ г}}{78 \text{ г/моль}} = 0,6 \text{ моль}
]
Теоретический выход нитробензола:
Согласно уравнению реакции, 1 моль бензола реагирует с образованием 1 моля нитробензола. Следовательно, 0,6 моль бензола даст 0,6 моль нитробензола.
Масса теоретического выхода нитробензола:
[
m(\text{C}_6\text{H}_5\text{NO}_2) = n \times \text{молярная масса} = 0,6 \text{ моль} \times 123 \text{ г/моль} = 73,8 \text{ г}
]
Фактический выход нитробензола:
[
\text{Фактический выход} = 66,42 \text{ г}
]
Расчет выхода реакции в процентах:
[
\text{Выход} = \frac{\text{фактический выход}}{\text{теоретический выход}} \times 100 = \frac{66,42 \text{ г}}{73,8 \text{ г}} \times 100 \approx 90 \%
]
Итак, выход продуктов реакции нитрования бензола составляет приблизительно 90%.