При обычных условиях непосредственно не взаимодействуют:
1) Zn и H2SO4 (разбавленная)
Цинк (Zn) активно реагирует с разбавленной серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат цинка (ZnSO4) и водород (H2). Это типичный пример реакции замещения, где более активный металл вытесняет водород из кислоты:
[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow ]
2) Mg(OH)2 и H2SO4 (разбавленная)
Гидроксид магния (Mg(OH)2), будучи основанием, тоже взаимодействует с разбавленной серной кислотой. Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль (сульфат магния) и вода:
[ \text{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} ]
3) Hg и H2SO4 (разбавленная)
Ртуть (Hg) не взаимодействует с разбавленной серной кислотой при обычных условиях. Это связано с тем, что ртуть является благородным металлом и имеет высокую устойчивость к коррозии и воздействию кислот в разбавленных состояниях. Она не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты:
[ \text{Hg} + \text{H}_2\text{SO}_4 (\text{разб.}) \rightarrow \text{нет реакции} ]
Таким образом, среди приведенных пар только ртуть и разбавленная серная кислота не взаимодействуют при обычных условиях.