При сгорании 18,8 г органического органического вещества получили 26,88 л ( н у ) углекислого газа и...

Для установления молекулярной формулы органического вещества необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество молей углекислого газа: n(CO2) = V/22.4, где V - объем углекислого газа в литрах n(CO2) = 26.88/22.4 = 1.2 моль

2. Найдем количество молей воды: n(H2O) = V/22.4, где V - объем воды в литрах n(H2O) = 10.8/22.4 = 0.48 моль

3. Найдем количество молей углерода в углекислом газе: n(C) = n(CO2) n(C) = 1.2 моль

4. Найдем количество молей водорода в воде: n(H) = 2n(H2O) n(H) = 20.48 = 0.96 моль

5. Найдем количество молей кислорода в углекислом газе: n(O) = 2n(CO2) n(O) = 21.2 = 2.4 моль

6. Составим эмпирическую формулу органического вещества по количеству атомов углерода, водорода и кислорода.

7. Для определения молекулярной формулы учтем, что данное вещество реагирует как с гидроксидом натрия, так и с бромной водой.

Таким образом, проведя все необходимые вычисления, можно установить молекулярную формулу органического вещества.

Для того чтобы определить молекулярную формулу органического вещества, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определение количества углерода и водорода в веществе:

   • Сначала определим количество молей углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O), образовавшихся при сгорании.

   Используя нормальные условия (н.у., 0 °C и 1 атм), объем 1 моля газа составляет 22,4 л.

   Количество молей CO₂: [ n_{\text{CO}_2} = \frac{26,88 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 1,2 \text{ моль} ]

   Количество молей H₂O: Плотность воды при нормальных условиях составляет 1 г/мл, поэтому масса воды равна объему в граммах. [ n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{10,8 \text{ мл}}{18 \text{ г/моль}} = 0,6 \text{ моль} ]

2. Определение массы углерода и водорода:

   • Масса углерода в углекислом газе: [ m{\text{C}} = n{\text{CO}2} \times M{\text{C}} = 1,2 \text{ моль} \times 12 \text{ г/моль} = 14,4 \text{ г} ]

   • Масса водорода в воде: [ m{\text{H}} = n{\text{H}_2\text{O}} \times 2 \text{ г/моль} = 0,6 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 1,2 \text{ г} ]

3. Определение массы кислорода в веществе:

   • Общая масса органического вещества = 18,8 г.
   • Масса кислорода в веществе определяется вычитанием массы углерода и водорода из общей массы: [ m{\text{O}} = m{\text{вещества}} - m{\text{C}} - m{\text{H}} = 18,8 \text{ г} - 14,4 \text{ г} - 1,2 \text{ г} = 3,2 \text{ г} ]

   Количество молей кислорода: [ n_{\text{O}} = \frac{3,2 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль} ]

4. Определение эмпирической формулы вещества:

   • Рассчитаем молекулярное соотношение элементов в веществе: [ \text{C: } \frac{14,4 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 1,2 \text{ моль} ] [ \text{H: } \frac{1,2 \text{ г}}{1 \text{ г/моль}} = 1,2 \text{ моль} ] [ \text{O: } \frac{3,2 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль} ]

   Соотношение углерода, водорода и кислорода: [ \text{C:H:O} = \frac{1,2}{0,2} : \frac{1,2}{0,2} : \frac{0,2}{0,2} = 6:6:1 ]

   Эмпирическая формула: ( \text{C}_6\text{H}_6\text{O} ).

5. Уточнение молекулярной формулы: Поскольку вещество реагирует с гидроксидом натрия и бромной водой, это указывает на наличие гидроксильной (-OH) группы и, возможно, двойных связей.

   Молекулярная формула совпадает с эмпирической формулой, так как молекулярная масса (18,8 г) соответствует эквивалентной массе эмпирической формулы (6×12 + 6×1 + 16 = 94 г/моль).

Таким образом, молекулярная формула органического вещества - ( \text{C}_6\text{H}_6\text{O} ).

Для установления молекулярной формулы органического вещества сначала необходимо определить количество моль углекислого газа (CO2) и воды (H2O), которые образовались при сгорании.

1. Рассчитаем количество моль CO2: Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (C) + 2 16,00 г/моль (O) = 44,01 г/моль Количество моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 26,88 л 1,429 г/л / 44,01 г/моль ≈ 0,87 моль CO2

2. Рассчитаем количество моль H2O: Молярная масса H2O = 2 1,01 г/моль (H) + 16,00 г/моль (O) = 18,02 г/моль Количество моль H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 10,8 мл 1 г/мл / 18,02 г/моль ≈ 0,6 моль H2O

3. Далее, используя полученные значения моль CO2 и H2O, можно составить уравнение реакции сгорания органического вещества:

CmHn + (m + n/4) O2 -> m CO2 + (n/2) H2O

1. Также, учитывая, что органическое вещество реагирует как с гидроксидом натрия, так и с бромной водой, можно провести дополнительные эксперименты и выяснить соотношение между атомами углерода и водорода в молекуле.

2. После проведения всех необходимых расчетов и экспериментов можно определить молекулярную формулу органического вещества.