При сгорании органического вещества массой 4,8г образовалось 3,36 л, СО2 и 5,4 г воды.плотность паров...

Молекулярная формула исследуемого вещества - C3H6.

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество молей углерода и водорода в органическом веществе, затем на основе этой информации определить молекулярную формулу.

1. Найдем количество молей углерода: Масса углерода в CO2 = 12 г/моль Масса образовавшегося CO2 = 3,36 л * 1,98 г/л = 6,6528 г Количество молей углерода = 6,6528 г / 12 г/моль = 0,5544 моль

2. Найдем количество молей водорода: Масса водорода в H2O = 1 г/моль Масса образовавшейся воды = 5,4 г Количество молей водорода = 5,4 г / 1 г/моль = 5,4 моль

3. Найдем количество молей органического вещества: Общее количество молей = количество молей углерода + количество молей водорода Общее количество молей = 0,5544 моль + 5,4 моль = 5,9544 моль

4. Найдем молекулярную массу органического вещества: Масса органического вещества = 4,8 г Молекулярная масса = масса / количество молей Молекулярная масса = 4,8 г / 5,9544 моль ≈ 0,805 г/моль

5. Определим молекулярную формулу органического вещества: Для этого найдем количество углерода и водорода в молекуле, зная их молярные отношения.

Молекулярная формула органического вещества будет С4H10, что соответствует изобутану.

Для решения этой задачи нам нужно найти молекулярную формулу органического вещества. Шаги включают:

1. Определение количества молей продуктов сгорания (CO₂ и H₂O).
2. Вычисление количества атомов углерода, водорода и кислорода в исходном веществе.
3. Нахождение молекулярной массы органического вещества.
4. Определение молекулярной формулы.

Шаг 1: Определение количества молей продуктов сгорания

СО₂: Объем СО₂ = 3,36 л. Используем уравнение состояния идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), где 1 моль газа занимает 22,4 л. Количество молей СО₂: [ n_{\text{CO}_2} = \frac{3.36 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.15 \text{ моль} ]

H₂O: Масса H₂O = 5.4 г. Молярная масса H₂O = 18 г/моль. Количество молей H₂O: [ n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{5.4 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.3 \text{ моль} ]

Шаг 2: Вычисление количества атомов углерода, водорода и кислорода

Углерод: Каждая молекула СО₂ содержит один атом углерода. Количество молей углерода: [ n{\text{C}} = n{\text{CO}_2} = 0.15 \text{ моль} ]

Водород: Каждая молекула H₂O содержит два атома водорода. Количество молей водорода: [ n{\text{H}} = 2 \times n{\text{H}_2\text{O}} = 2 \times 0.3 \text{ моль} = 0.6 \text{ моль} ]

Кислород: Известно, что масса исходного вещества составляет 4,8 г. Находим массу углерода и водорода:

Масса углерода: [ m_{\text{C}} = 0.15 \text{ моль} \times 12 \text{ г/моль} = 1.8 \text{ г} ]

Масса водорода: [ m_{\text{H}} = 0.6 \text{ моль} \times 1 \text{ г/моль} = 0.6 \text{ г} ]

Масса кислорода: [ m_{\text{O}} = 4.8 \text{ г} - (1.8 \text{ г} + 0.6 \text{ г}) = 2.4 \text{ г} ]

Количество молей кислорода: [ n_{\text{O}} = \frac{2.4 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0.15 \text{ моль} ]

Шаг 3: Нахождение молекулярной массы органического вещества

Плотность паров вещества по водороду = 16. Молекулярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль. Молекулярная масса органического вещества: [ M{\text{вещества}} = 16 \times M{\text{H}_2} = 16 \times 2 \text{ г/моль} = 32 \text{ г/моль} ]

Шаг 4: Определение молекулярной формулы

Соотношение атомов в молекуле: [ \text{C} : \text{H} : \text{O} = n{\text{C}} : n{\text{H}} : n_{\text{O}} = 0.15 : 0.6 : 0.15 ]

Приводим к целым числам: [ \text{C} : \text{H} : \text{O} = 1 : 4 : 1 ]

Эмпирическая формула: CH₄O. Масса эмпирической формулы: [ M_{\text{CH}_4\text{O}} = 12 + 4 \times 1 + 16 = 32 \text{ г/моль} ]

Так как масса эмпирической формулы совпадает с молекулярной массой, молекулярная формула также будет CH₄O.

Ответ:

Молекулярная формула исследуемого вещества CH₄O.