При сгорании в кислороде магния массой 3 г выделилась таплота количеством 75 кДж. Написать термохимическое...

При сгорании магния (Mg) в кислороде (O₂) происходит химическая реакция, в результате которой образуется оксид магния (MgO), и выделяется теплота. Этот процесс можно описать как экзотермическую реакцию, поскольку в процессе реакции теплота активно выделяется в окружающую среду.

Чтобы написать термохимическое уравнение для данной реакции, нам нужно знать стехиометрические коэффициенты и значение энтальпии реакции. Реакция между магнием и кислородом происходит по следующему уравнению:

[ 2 Mg + O_2 \rightarrow 2 MgO ]

Теперь давайте рассчитаем количество теплоты, выделяемое на моль магния. Известно, что масса магния составляет 3 г, и при этом выделилось 75 кДж тепла. Молярная масса магния равна примерно 24.31 г/моль, поэтому количество молей магния в 3 г равно:

[ n = \frac{масса}{молярная:масса} = \frac{3}{24.31} \approx 0.12 \ моль ]

Так как по уравнению на каждые 2 моль магния требуется 1 моль кислорода и образуется 2 моль оксида магния, то для 0.12 моля магния выделится:

[ \Delta H = \frac{75 кДж}{0.12 моль \times 2} \approx 312.5 \ кДж/моль \ Mg ]

Таким образом, термохимическое уравнение реакции с учетом теплоты реакции на моль магния будет выглядеть следующим образом:

[ 2 Mg(s) + O_2(g) \rightarrow 2 MgO(s); \ ΔH = -625 кДж ]

Здесь знак минус указывает на то, что реакция экзотермическая, то есть происходит с выделением теплоты.

Термохимическое уравнение реакции сгорания магния в кислороде можно записать следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO ΔH = -75 кДж

Таким образом, при сгорании 3 г магния выделилась теплота в количестве 75 кДж. Этот процесс является экзотермическим, так как выделяется теплота. В результате реакции образуется оксид магния (MgO).