При сжигании образца некоторого органического соединения массой 2,55г получено 3,36 л углекислого газа...

Для установления формулы органического соединения, рассмотрим информацию, полученную из условий задачи.

1. Сжигание образца и получение продуктов:

   При сжигании 2,55 г вещества образуется 3,36 л углекислого газа $CO₂$ и 3,15 г воды $H₂O$.

2. Молекулярные соотношения:

   • Объем углекислого газа: 3,36 л. При нормальных условиях $0°Cи1атм$, молярный объем любого газа составляет 22,4 л/моль. Следовательно: $\text{Количество молей CO₂}=\frac{3,36\text{ л}}{22,4\text{ л/моль}}=0,15\text{ моль}$

   • Масса воды: 3,15 г. Молярная масса воды $H₂O$ равна 18 г/моль. Следовательно: $\text{Количество молей H₂O}=\frac{3,15\text{ г}}{18\text{ г/моль}}=0,175\text{ моль}$

3. Количество атомов углерода и водорода:

   • Каждый моль CO₂ содержит 1 моль атомов углерода: $\text{Количество атомов углерода}=0,15\text{ моль}$

   • Каждый моль H₂O содержит 2 моль атомов водорода: $\text{Количество атомов водорода}=0,175\text{ моль}\times 2=0,35\text{ моль}$

4. Массовый баланс:

   • Масса углерода в веществе: $\text{Масса углерода}=0,15\text{ моль}\times 12\text{ г/моль}=1,8\text{ г}$

   • Масса водорода в веществе: $\text{Масса водорода}=0,35\text{ моль}\times 1\text{ г/моль}=0,35\text{ г}$

   • Масса кислорода в веществе: $\text{Масса кислорода}=2,55\text{ г}-1,8\text{ г}-0,35\text{ г}=0,4\text{ г}$

     Количество молей кислорода: $\text{Количество молей кислорода}=\frac{0,4\text{ г}}{16\text{ г/моль}}=0,025\text{ моль}$

5. Эмпирическая формула:

   • Соотношение молей: $\text{C : H : O}=0,15:0,35:0,025$

   • Делим все значение на наименьшее: $\frac{0,15}{0,025}:\frac{0,35}{0,025}:\frac{0,025}{0,025}=6:14:1$

   Эмпирическая формула: ( \text{C}6 \text{H}{14} \text{O} )

6. Дополнительные данные:

   • Не вступает в реакцию этерификации и не взаимодействует с металлическим натрием.
   • Можно получить в одну стадию из изопропанола.

   Изопропанол $пропан-2-ол$ имеет формулу ${\text{C}}_3{\text{H}}_8\text{O}$. Окисление изопропанола приводит к образованию ацетона $пропанона$, который имеет формулу ${\text{C}}_3{\text{H}}_6\text{O}$.

   Сравним эмпирическую формулу: ( \text{C}6 \text{H}{14} \text{O} ) с возможными производными изопропанола. Единственным логичным соединением с таким соотношением элементов является гексиловый спирт или его изомеры, но они не могут быть получены из изопропанола в одну стадию.

   Таким образом, наиболее вероятное соединение, соответствующее всем условиям задачи, это 2,2-диметилпропанол $неопентиловыйспирт$, формула которого ( \text{C}5 \text{H}{12} \text{O} ).

Следовательно, формула исходного органического вещества — ( \text{C}6 \text{H}{14} \text{O} ), что соответствует 2,2-диметилпропанолу.

Для определения формулы исходного органического вещества, мы можем использовать данные о количестве углекислого газа и воды, которые образовались при его сжигании.

1. Первым делом определим количество молей углекислого газа $CO2$ и воды $H2O$, образовавшихся при сжигании органического соединения. Для этого воспользуемся законом сохранения массы. Молярная масса углекислого газа CO2 равна 44 г/моль, а воды H2O - 18 г/моль.

Моля углекислого газа: 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль Масса углекислого газа: 0,15 моль * 44 г/моль = 6,6 г

Моля воды: 3,15 г / 18 г/моль = 0,175 моль

1. Исходное органическое соединение было сожжено до образования углекислого газа и воды: CmHn + $m+n/4$O2 -> mCO2 + n/2 H2O

2. Поскольку мы знаем, что данное соединение не вступает в реакцию этерификации и не взаимодействует с металлическим натрием, а также что его можно получить в одну стадию из изопропанола $CH3CHOHCH3$, то можно предположить, что это может быть пропан-2-ол $изопропанол$ - CH3CH$OH$CH3.

Таким образом, формула исходного органического вещества - пропан-2-ол $изопропанол$ CH3CH$OH$CH3.