При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе А) СO(Г) + Cl2(Г)⇄ СOCl2 (Г) Б)...

При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системах, где количество молекул газовых веществ находится в одинаковых пропорциях до и после изменения давления. В случае системы А (СO(Г) + Cl2(Г)⇄ СOCl2 (Г)), при увеличении давления, равновесие не сместится, так как все газы участвуют в реакции в одинаковых пропорциях.

При рассмотрении влияния давления на химическое равновесие, важно учитывать количество молекул газа на каждой стороне уравнения реакции. Согласно принципу Ле Шателье, если давление в системе увеличивается, равновесие смещается в сторону, где меньшее количество молекул газа, чтобы компенсировать изменение.

Рассмотрим каждую реакцию:

А) CO(g) + Cl2(g) ⇄ COCl2(g) На левой стороне у нас 2 молекулы газа (1 молекула CO и 1 молекула Cl2), а на правой стороне - 1 молекула газа (COCl2). При увеличении давления равновесие сместится вправо, где меньшее количество молекул газа.

Б) 2CO(g) + O2(g) ⇄ 2CO2(g) На левой стороне у нас 3 молекулы газа (2 молекулы CO и 1 молекула O2), а на правой стороне - 2 молекулы газа (2 молекулы CO2). При увеличении давления равновесие сместится вправо, где меньшее количество молекул газа.

В) CO2(g) + C(тв) ⇄ 2CO(g) На левой стороне у нас 1 молекула газа (CO2) и твердый углерод (C), который не влияет на давление. На правой стороне - 2 молекулы газа (2CO). При увеличении давления равновесие сместится влево, где меньшее количество молекул газа.

Г) C(тв) + O2(g) ⇄ CO2(g) На левой стороне у нас 1 молекула газа (O2) и твердый углерод (C), который не влияет на давление. На правой стороне - 1 молекула газа (CO2). Количество молекул газа на обеих сторонах одинаковое, поэтому изменение давления не сместит равновесие в этой системе.

Таким образом, при увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе:

Г) C(тв) + O2(g) ⇄ CO2(g)