При взаимодействии 12,6 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у)...

Для решения этой задачи необходимо провести расчеты, основанные на химических уравнениях и стехиометрии. Давайте разберем процесс пошагово.

1. Определение химического уравнения реакции:

   При взаимодействии сульфита натрия ((\text{Na}_2\text{SO}_3)) с соляной кислотой ((\text{HCl})) образуется сернистый газ ((\text{SO}_2)), хлорид натрия ((\text{NaCl})) и вода ((\text{H}_2\text{O})). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   [ \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

2. Молярная масса сульфита натрия:

   Рассчитаем молярную массу (\text{Na}_2\text{SO}_3):

   [ \text{Na}_2\text{SO}_3 = 2 \times 23 + 32 + 3 \times 16 = 46 + 32 + 48 = 126 \, \text{г/моль} ]

3. Количество вещества сульфита натрия:

   Рассчитаем количество вещества ((n)) сульфита натрия:

   [ n(\text{Na}_2\text{SO}_3) = \frac{12.6 \, \text{г}}{126 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} ]

4. Определение количества вещества сернистого газа:

   Из стехиометрии уравнения видно, что 1 моль (\text{Na}_2\text{SO}_3) дает 1 моль (\text{SO}_2). Следовательно, количество вещества (\text{SO}_2), которое образуется, также равно 0.1 моль.

5. Вывод объема сернистого газа:

   При нормальных условиях (н.у., 0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Поэтому объем (\text{SO}_2) можно найти следующим образом:

   [ V(\text{SO}_2) = 0.1 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 2.24 \, \text{л} ]

Таким образом, при взаимодействии 12.6 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется 2.24 литра сернистого газа при нормальных условиях.

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала выяснить химическое уравнение реакции между сульфитом натрия (Na2SO3) и соляной кислотой (HCl).

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется сернистый газ SO2. Далее, используя закон простых и объемные соотношения газов, можно вычислить объем SO2 при н.у.:

n(Na2SO3) = m/M = 12,6 г / 126 г/моль = 0,1 моль Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2SO3 образует 1 моль SO2 n(SO2) = 0,1 моль

Таким образом, объем SO2 при н.у. будет равен: V(SO2) = n(RT/P) = 0,1 моль 0,0821 273 К / 1 атм = 2,25 л

Итак, при взаимодействии 12,6 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при н.у. объемом 2,25 л.

1,12 л