При взаимодействии 12г магния с избытком соляной кислоты выдел.10 л водорода.Вычислите обьёмную долю...

Объемная доля выхода продукта реакции в данном случае составляет 89%.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль магния образуется 1 моль водорода. Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль, следовательно, масса 12 г магния равна 0.5 моля.

Так как водород выделяется избытком, то полное взаимодействие 0.5 моля магния с соляной кислотой приведет к выделению 0.5 моля водорода.

Объем 1 моля водорода при нормальных условиях равен 22.4 л, следовательно, 0.5 моля водорода занимет 11.2 л.

Теперь необходимо вычислить объемную долю выхода продукта реакции, которая представляет собой отношение фактического объема выделенного водорода (10 л) к теоретическому объему, который можно было получить (11.2 л), и умножить результат на 100%:

Объемная доля = (10 л / 11.2 л) * 100% ≈ 89.3%

Таким образом, объемная доля выхода продукта реакции составляет около 89.3%.

Для решения этой задачи нам нужно определить теоретическое количество водорода, которое может быть выделено при полном взаимодействии магния с соляной кислотой, и сравнить его с фактически выделившимся объемом водорода.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Реакция между магнием и соляной кислотой (HCl) описывается следующим уравнением:

[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 ]

Из уравнения видно, что 1 моль магния дает 1 моль водорода.

Шаг 2: Расчет теоретического объема водорода

1. Найдем количество вещества магния. Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль.

   [ n(\text{Mg}) = \frac{12 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} ]

2. Так как по уравнению реакции 1 моль магния дает 1 моль водорода, то 0.5 моль магния даст 0.5 моль водорода.

3. При нормальных условиях (н.у.; 0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 л. Следовательно, теоретический объем водорода, который может быть получен из 0.5 моль, будет:

   [ V_{\text{теоретический}}(\text{H}_2) = 0.5 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 11.2 \text{ л} ]

Шаг 3: Расчет объемной доли выхода продукта

Фактически выделившийся объем водорода составляет 10 л. Объемная доля выхода (η) рассчитывается как отношение фактического объема к теоретическому:

[ \eta = \frac{V{\text{фактический}}}{V{\text{теоретический}}} \times 100\% = \frac{10 \text{ л}}{11.2 \text{ л}} \times 100\% \approx 89.29\% ]

Таким образом, объемная доля выхода водорода в данной реакции составляет примерно 89.29%.