Для решения задачи сначала нужно определить количество образовавшегося 2,4,6-трибромфенола. Формула 2,4,6-трибромфенола — C6H2Br3OH. Рассчитаем его молекулярную массу:
- Масса углерода (C): 6 * 12 = 72 г/моль
- Масса водорода (H): 3 * 1 = 3 г/моль
- Масса брома (Br): 3 * 80 = 240 г/моль
- Масса кислорода (O): 1 * 16 = 16 г/моль
Суммируем эти массы:
72 + 3 + 240 + 16 = 331 г/моль
Теперь найдем количество молей 2,4,6-трибромфенола:
[ n = \frac{m}{M} ]
где:
- ( m ) — масса осадка (2,4,6-трибромфенола), 8,45 г,
- ( M ) — молекулярная масса 2,4,6-трибромфенола, 331 г/моль.
[ n = \frac{8,45 \text{ г}}{331 \text{ г/моль}} \approx 0,0255 \text{ моль} ]
Теперь рассмотрим уравнение реакции между фенолом и бромной водой:
[ \text{C6H5OH} + 3\text{Br2} → \text{C6H2Br3OH} + 3\text{HBr} ]
Из уравнения видно, что 1 моль фенола реагирует с 3 молями брома, давая 1 моль 2,4,6-трибромфенола. Значит, количество фенола, участвовавшего в реакции, также равно 0,0255 моль.
Теперь найдём массу фенола (C6H5OH), который вступил в реакцию. Молекулярная масса фенола:
- Масса углерода (C): 6 * 12 = 72 г/моль
- Масса водорода (H): 6 * 1 = 6 г/моль
- Масса кислорода (O): 1 * 16 = 16 г/моль
Суммируем эти массы:
72 + 6 + 16 = 94 г/моль
Масса фенола:
[ m = n \times M ]
где:
- ( n ) — количество молей фенола, 0,0255 моль,
- ( M ) — молекулярная масса фенола, 94 г/моль.
[ m = 0,0255 \text{ моль} \times 94 \text{ г/моль} \approx 2,397 \text{ г} ]
Теперь рассчитаем массовую долю фенола в исходном растворе:
[ \omega = \frac{m{\text{фенола}}}{m{\text{раствора}}} \times 100\% ]
где:
- ( m_{\text{фенола}} ) — масса фенола, 2,397 г,
- ( m_{\text{раствора}} ) — масса раствора, 240 г.
[ \omega = \frac{2,397 \text{ г}}{240 \text{ г}} \times 100\% \approx 0,999 \% ]
Массовая доля фенола в исходном растворе составляет примерно ( 1,00\% ).