Чтобы вычислить количество ортофосфорной кислоты, которое может прореагировать с 0,12 моль гидроксида бария, нужно воспользоваться стехиометрическими соотношениями, указанными в уравнении реакции:
[ 3Ba(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + 6H_2O ]
Сначала определим стехиометрическое соотношение между гидроксидом бария ((Ba(OH)_2)) и ортофосфорной кислотой ((H_3PO_4)). Согласно уравнению, 3 моль гидроксида бария реагируют с 2 моль ортофосфорной кислоты. Это можно записать как соотношение:
[ \frac{3 \text{ моль Ba(OH}_2\text{)}}{2 \text{ моль H}_3\text{PO}_4} ]
Или, если выразить это в виде пропорции:
[ \frac{n_{Ba(OH)2}}{n{H_3PO_4}} = \frac{3}{2} ]
Теперь, зная, что у нас есть 0,12 моль гидроксида бария, можно определить количество моль ортофосфорной кислоты, которое с ним прореагирует:
[ n_{H_3PO4} = \frac{2}{3} \times n{Ba(OH)_2} ]
Подставляем значение ( n_{Ba(OH)_2} = 0,12 \text{ моль} ):
[ n_{H_3PO_4} = \frac{2}{3} \times 0,12 ]
[ n_{H_3PO_4} = 0,08 \text{ моль} ]
Таким образом, 0,08 моль ортофосфорной кислоты может прореагировать с 0,12 моль гидроксида бария.