При взаимодействии гидроксида бария с ортофосфорной кислотой, образуется ортофосфат бария и вода: 3Ba$OH$2...

Чтобы вычислить количество ортофосфорной кислоты, которое может прореагировать с 0,12 моль гидроксида бария, нужно воспользоваться стехиометрическими соотношениями, указанными в уравнении реакции:

$3Ba(OH{)}_2+2H_{3}P{O}_4\to B{a}_3(P{O}_4{)}_2+6H_{2}O$

Сначала определим стехиометрическое соотношение между гидроксидом бария $(Ba(OH$_2)) и ортофосфорной кислотой $(H_{3}P{O}_4$). Согласно уравнению, 3 моль гидроксида бария реагируют с 2 моль ортофосфорной кислоты. Это можно записать как соотношение:

$\frac{3{\text{ моль Ba(OH}}_2\text{)}}{2{\text{ моль H}}_3{\text{PO}}_4}$

Или, если выразить это в виде пропорции:

[ \frac{n_{Ba$OH$2}}{n{H_3PO_4}} = \frac{3}{2} ]

Теперь, зная, что у нас есть 0,12 моль гидроксида бария, можно определить количество моль ортофосфорной кислоты, которое с ним прореагирует:

[ n_{H_3PO4} = \frac{2}{3} \times n{Ba$OH$_2} ]

Подставляем значение $n_{Ba(OH{)}_2}=0,12\text{ моль}$:

$n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{2}{3}\times 0,12$

$n_{H_{3}P{O}_4}=0,08\text{ моль}$

Таким образом, 0,08 моль ортофосфорной кислоты может прореагировать с 0,12 моль гидроксида бария.

Сначала вычислим количество вещества гидроксида бария, используя уравнение реакции: 3 моль Ba$OH$2 соответствуют 2 моль H3PO4 Таким образом, 0,12 моль Ba$OH$2 соответствует $0,12моль\ast 2моль$ / 3 моль = 0,08 моль H3PO4

Таким образом, 0,08 моль ортофосфорной кислоты может прореагировать с 0,12 моль гидроксида бария.