При взаимодействии силиката натрия с 300г 10%ного раствора соляной кислоты выпал осадок массой

При взаимодействии силиката натрия с 300 г 10%ного раствора соляной кислоты происходит реакция образования кремнекислого натрия и хлорида натрия. В результате реакции выпадает осадок кремнекислого натрия, который имеет массу, зависящую от коэффициентов реакции.

Масса осадка кремнекислого натрия можно вычислить по уравнению реакции:

Na2SiO3 + 2HCl -> H2SiO3 + 2NaCl

На основе уравнения реакции можно определить, что для каждой молекулы силиката натрия (Na2SiO3) образуется одна молекула кремнекислого натрия (H2SiO3). Таким образом, масса осадка кремнекислого натрия будет равна массе силиката натрия, который вступил в реакцию с соляной кислотой.

Поэтому, масса осадка кремнекислого натрия будет равна 300 г.

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть реакцию между силиката натрия и соляной кислотой. Сначала запишем химическое уравнение реакции:

[ \text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3 + 2\text{NaCl} ]

В результате реакции между силиката натрия ((\text{Na}_2\text{SiO}_3)) и соляной кислотой ((\text{HCl})) образуется нерастворимый осадок метакремниевой кислоты ((\text{H}_2\text{SiO}_3)) и растворимая в воде поваренная соль ((\text{NaCl})).

Даны следующие параметры: масса раствора (\text{HCl}) — 300 г, концентрация (\text{HCl}) — 10%. Это означает, что в растворе содержится 10% массовой доли соляной кислоты, а остальные 90% — это вода.

1. Рассчитаем массу (\text{HCl}) в растворе:

Масса (\text{HCl}) = (\frac{10}{100} \times 300 \, \text{г} = 30 \, \text{г}).

2. Найдем количество вещества (\text{HCl}):

Молярная масса (\text{HCl}) = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль.

Количество вещества (\text{HCl}) = (\frac{30 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.82 \, \text{моль}).

3. Рассмотрим стехиометрию реакции:

По уравнению реакции, на 1 моль (\text{Na}_2\text{SiO}_3) требуется 2 моль (\text{HCl}). Это значит, что 0.82 моль (\text{HCl}) будет взаимодействовать с 0.41 моль (\text{Na}_2\text{SiO}_3).

4. Найдем количество вещества (\text{H}_2\text{SiO}_3):

Так как 1 моль (\text{Na}_2\text{SiO}_3) дает 1 моль (\text{H}_2\text{SiO}_3), то 0.41 моль (\text{Na}_2\text{SiO}_3) даст 0.41 моль (\text{H}_2\text{SiO}_3).

5. Рассчитаем массу осадка (\text{H}_2\text{SiO}_3):

Молярная масса (\text{H}_2\text{SiO}_3) = 2(1) + 28 + 3(16) = 78 г/моль.

Масса (\text{H}_2\text{SiO}_3) = (0.41 \, \text{моль} \times 78 \, \text{г/моль} \approx 31.98 \, \text{г}).

Таким образом, масса осадка метакремниевой кислоты, который выпадает в результате реакции, составляет примерно 32 грамма.