Продукты, полученные при сгорании углеводорода массой 31,8 г в избытке кислорода, пропустили через избыток...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
химия углеводороды сгорание избыток кислорода известковая вода осадок оксид фосфора плотность паров молекулярная формула бромная вода
0

Продукты, полученные при сгорании углеводорода массой 31,8 г в избытке кислорода, пропустили через избыток известковой воды. Масса образовавшегося осадка составила 240 г. продукты сгорания точно такой же порции углеводорода в избытке кислорода пропустили через трубку, заполненную оксидом фосфора V. Их масса возросла на 27 г. плотность паров углеводорода по водороду составляет 53. Углеводород не обесцвечивает бромную воду . выведите молекулярную формулу углеводорода.

avatar
задан 6 месяцев назад

3 Ответа

0

Для начала определим, что углеводород сгорел до углекислого газа CO2 и воды H2O в избытке кислорода. Уравнение реакции сгорания будет выглядеть следующим образом:

CnHm + n+m/4O2 -> nCO2 + m/2H2O

Так как масса углеводорода равна 31,8 г, то предположим, что его молекулярная масса равна 30 g/mol этопростопредположениедляудобстварасчетов.

Теперь мы можем составить уравнение реакции с известковой водой CaOH2:

CaOH2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Масса образовавшегося осадка CaCO3 равна 240 г, что равно массе продуктов сгорания углеводорода, следовательно, весь углеводород сгорел.

Теперь рассмотрим реакцию с оксидом фосфора V:

P4O10 + 6CnHm -> 10CO2 + 5H2O + P4

Масса углеводорода увеличилась на 27 г, следовательно, в результате реакции получилось 27/30 = 0,9 моль углеводорода.

Теперь найдем молекулярную массу углеводорода:

M = m/n = 31,8 г / 0,9 моль = 35,3 г/моль

Таким образом, молекулярная формула углеводорода будет C2H6 этан.

avatar
ответил 6 месяцев назад
0

C5H10

avatar
ответил 6 месяцев назад
0

Чтобы определить молекулярную формулу углеводорода, начнем с данных, предоставленных в задаче.

  1. Плотность паров углеводорода по водороду.
    Дана плотность паров углеводорода по водороду, равная 53. Плотность по водороду определяется как отношение молекулярной массы углеводорода к молекулярной массе водорода (H2), которая равна 2.
    M2=53 M=53×2=106 Таким образом, молекулярная масса углеводорода составляет 106 г/моль.

  2. Состав и свойства углеводорода.
    Углеводород не обесцвечивает бромную воду, что указывает на отсутствие кратных связей алкеныилиалкины. Следовательно, это может быть алкан.

  3. Сгорание углеводорода.
    Углеводород, масса которого 31,8 г, сгорел в избытке кислорода. При сгорании углеводорода (CxHy) образуются CO2 и H2O.

    • Известковая вода и осадок.
      Продукты сгорания пропустили через избыток известковой воды, и масса образовавшегося осадка карбонаткальция,(CaCO3) составила 240 г. Из этого следует, что масса углекислого газа (CO2) из расчета на 240 г осадка равна: Молярная масса CaCO3=100г/моль Моль CO2=240100=2,4моль Масса CO2=2,4×44=105,6г

    • Оксид фосфора V и масса воды.
      Продукты сгорания пропустили через трубку с оксидом фосфора V, и масса увеличилась на 27 г. Это соответствует массе воды в продуктах сгорания: Масса H2O=27г Число молей H2O=2718=1,5моль

  4. Определение эмпирической формулы.
    Нам даны массы CO2 и H2O, соответственно мы можем найти количество углерода и водорода:

    • Углерод: Моль C=2,4моль Масса C=2,4×12=28,8г
    • Водород: Моль H=1,5×2=3моль Масса H=3×1=3г

    Общая масса углеводорода = масса углерода + масса водорода = 28,8 г + 3 г = 31,8 г, что соответствует данным задачи.

  5. Эмпирическая и молекулярная формула.
    Находим эмпирическую формулу. Мольное соотношение C:H=2,4:3=4:5. Следовательно, эмпирическая формула - C4H5.

    Молярная масса эмпирической формулы C4H5 = 4×12+5×1=53. Это в 2 раза меньше молекулярной массы 106, следовательно молекулярная формула - (C8H{10}).

Таким образом, молекулярная формула углеводорода: (C8H{10}). Это может быть, например, этилбензол или какой-либо другой изомер ксилола.

avatar
ответил 6 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме