Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов : 1)K-Na-Li 2)Al-Na-Mg...

Правильный ответ на ваш вопрос о ряде химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов, будет вариант 3) Li-Na-K.

Рассмотрим почему это так. Атомный радиус элемента — это расстояние от ядра атома до его внешней электронной оболочки. Атомные радиусы элементов изменяются в периодической таблице элементов следующим образом:

• В пределах одного периода (горизонтального ряда) атомные радиусы уменьшаются слева направо. Это связано с увеличением заряда ядра, который притягивает валентные электроны сильнее, уменьшая размеры атома.
• В пределах одной группы (вертикального столбца) атомные радиусы увеличиваются сверху вниз. Это происходит из-за увеличения числа электронных оболочек, что приводит к увеличению размеров атома.

Литий (Li), натрий (Na) и калий (K) находятся в одной группе (группа 1, щелочные металлы) в периодической таблице. По мере движения от лития к калию в таблице Менделеева (сверху вниз по группе), количество электронных оболочек увеличивается, что приводит к увеличению атомных радиусов. Таким образом, атомный радиус лития меньше, чем у натрия, а у натрия меньше, чем у калия. Следовательно, ряд Li-Na-K действительно показывает увеличение атомных радиусов.

Радиус атома элементов в периоде увеличивается слева направо и уменьшается сверху вниз в группе. Основываясь на этом, мы можем составить ряд элементов в порядке увеличения их атомных радиусов:

1) Al-Na-Mg - Алюминий (Al) имеет меньший атомный радиус, чем Натрий (Na), который в свою очередь имеет меньший атомный радиус, чем Магний (Mg).

2) Na-Mg-Be - Натрий (Na) имеет больший атомный радиус, чем Магний (Mg), который в свою очередь имеет больший атомный радиус, чем Бериллий (Be).

Таким образом, правильный вариант ответа на вопрос о ряде химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов, будет: 2) Al-Na-Mg.