Расписать окислительно-восстановительную реакцию: CuSO4 + 2NaOH = Na2so4 + Cu(OH)2

Окислительно-восстановительная реакция между соединениями меди и натрия гидроксида протекает следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2

В данной реакции идет обмен ионами между реагентами. Медный сульфат (CuSO4) реагирует с натрием гидроксидом (NaOH), образуя натрий сульфат (Na2SO4) и медный гидроксид (Cu(OH)2). В данном случае медь меняет свою степень окисления с +2 на +1, что является процессом восстановления. Натрий же, наоборот, окисляется с -1 до +1.

Таким образом, данная реакция является классическим примером окислительно-восстановительного процесса, где происходит обмен электронами между веществами.

Данная реакция не является окислительно-восстановительной. Это реакция обмена, в которой происходит образование осадка гидроксида меди (II) и сульфата натрия. Рассмотрим уравнение реакции более подробно:

1. Исходные вещества:

   • CuSO₄ (сульфат меди (II)) - голубой кристаллический порошок.
   • NaOH (гидроксид натрия) - белый твердый щелочной порошок.

2. Продукты реакции:

   • Na₂SO₄ (сульфат натрия) - белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
   • Cu(OH)₂ (гидроксид меди (II)) - голубой осадок, практически нерастворимый в воде.

3. Уравнение реакции: [ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{Cu(OH)}_2 \downarrow ]

4. Описание реакции:

   • В ходе реакции ионы меди (Cu²⁺) из сульфата меди (CuSO₄) реагируют с гидроксид-ионами (OH⁻) из гидроксида натрия (NaOH), образуя нерастворимый гидроксид меди (Cu(OH)₂), который выпадает в осадок.
   • Ионы натрия (Na⁺) из NaOH соединяются с сульфат-ионами (SO₄²⁻) из CuSO₄, образуя растворимый в воде сульфат натрия (Na₂SO₄).

5. Ионное уравнение:

   • Полное ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Cu(OH)}_2 \downarrow ]
   • Сокращенное ионное уравнение (убираем ионы, которые не участвуют в реакции): [ \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow ]

В данном случае, никакого изменения степеней окисления элементов не происходит, то есть нет процесса окисления или восстановления. Это типичный пример реакции обмена, где происходит образование осадка.

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 В данной реакции идет окислительно-восстановительная реакция, в результате которой ион меди (Cu2+) окисляется до несколько менее стабильного соединения Cu(OH)2, а ион серы (SO4 2-) восстанавливается до SO4 2-.