Расписать по ионам, полное, сокращенное и ионное уравнение Ca(OH)2+CaCo3 Са(OH)2+CaCl2

Давайте разберем оба уравнения и выделим полные, сокращенные и ионные уравнения для каждой реакции.

1. Реакция Ca(OH)₂ и CaCO₃

В данном случае, реакция между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и карбонатом кальция (CaCO₃) при обычных условиях не происходит, потому что оба вещества не вступают в реакцию друг с другом. Оба соединения являются слабо растворимыми в воде и не реагируют между собой в водной среде.

2. Реакция Ca(OH)₂ и CaCl₂

Эта реакция представляет собой взаимодействие гидроксида кальция с хлоридом кальция. В водной среде оба соединения диссоциируют на ионы:

Полное ионное уравнение:

1. Диссоциация Ca(OH)₂: [ \text{Ca(OH)}_2 (s) \rightarrow \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) ]

2. Диссоциация CaCl₂: [ \text{CaCl}_2 (aq) \rightarrow \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) ]

При смешивании этих растворов в воде не происходит образования осадка или газа, поскольку все ионы остаются в растворе. Поэтому ионное уравнение не изменится, так как нет реакции.

Полное молекулярное уравнение: [ \text{Ca(OH)}_2 (aq) + \text{CaCl}_2 (aq) \rightarrow 2\text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение:

Так как в данном случае нет осадка, газа или слабого электролита, который бы образовался, сокращенное ионное уравнение отсутствует. Все ионы остаются в растворе и не образуют никакого нового соединения.

Таким образом, реакция между Ca(OH)₂ и CaCl₂ не приводит к образованию нового вещества в водной среде, так как все ионы остаются в растворе.

Полное уравнение: Ca(OH)2 + CaCO3 = CaCO3 + Ca(OH)2 Сокращенное уравнение: Ca(OH)2 = CaCO3 Ионное уравнение: Ca2+ + 2OH- + Ca2+ + CO32- = CaCO3 + Ca2+ + 2OH-

Полное уравнение реакции между Ca(OH)2 и CaCO3: Ca(OH)2 + CaCO3 -> CaC2O3 + H2O

Сокращенное уравнение: 2Ca(OH)2 + CaCO3 -> CaC2O3 + 2H2O

Ионное уравнение: Ca2+(aq) + 2OH-(aq) + CaCO3(s) -> CaC2O3(s) + 2H2O(l)