Чтобы расположить элементы йод (I), хлор (Cl), бром (Br) и фтор (F) в порядке возрастания их неметаллических свойств, необходимо учитывать их положения в периодической таблице и их электроотрицательности.
Электроотрицательность - это мера способности атома притягивать к себе электроны в химической связи. Неметаллические свойства более выражены у элементов с более высокой электроотрицательностью.
Электроотрицательность этих элементов:
- Фтор (F) - 3.98
- Хлор (Cl) - 3.16
- Бром (Br) - 2.96
- Йод (I) - 2.66
Таким образом, в порядке возрастания неметаллических свойств эти элементы располагаются следующим образом:
Йод (I) < Бром (Br) < Хлор (Cl) < Фтор (F).
Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами - фтор (F).
'Адрес' фтора в периодической таблице:
- Атомный номер: 9
- Период: 2
- Группа: 17 (группа галогенов)
Фтор имеет 9 протонов, так как его атомный номер 9. В нейтральном состоянии количество электронов также равно 9. Число нейтронов можно определить, зная массовое число (приблизительно 19 для изотопа (^{19}\text{F})). Таким образом, число нейтронов будет равно:
[ 19 - 9 = 10 ]
Электронная схема атома фтора:
- У фтора 9 электронов.
- Электронная конфигурация распределяется по орбиталям:
[ 1s^2 2s^2 2p^5 ]
Таким образом, схема будет выглядеть следующим образом:
- 1-й энергетический уровень: 2 электрона (1s^2)
- 2-й энергетический уровень: 7 электронов (2s^2 2p^5)
Итак, фтор (F) имеет следующие характеристики:
- Атомный номер: 9
- Период: 2
- Группа: 17
- Протоны: 9
- Нейтроны: 10
- Электроны: 9
- Электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^5