В периодической системе химических элементов распределение электронов по энергетическим уровням позволяет определить положение элемента, а также его химические свойства. Давайте разберем распределение электронов для элемента с конфигурацией 2, 8, 18, 6.
- Первый энергетический уровень: 2 электрона
- Второй энергетический уровень: 8 электронов
- Третий энергетический уровень: 18 электронов
- Четвертый энергетический уровень: 6 электронов
Суммируя все электроны, получаем:
2 + 8 + 18 + 6 = 34 электрона.
Элемент с атомным номером 34 является селеном (Se). Теперь нужно определить, в какой группе и периоде он находится.
Определение группы и периода
Период: Периоды в периодической системе определяются числом энергетических уровней, на которых расположены электроны. В данном случае у нас 4 энергетических уровня, поэтому селен находится в 4 периоде.
Группа: Группы определяются числом валентных электронов, то есть электронов на внешнем энергетическом уровне. У селена на внешнем уровне (четвертый уровень) 6 электронов. Это означает, что селен находится в 16 группе (по современной номенклатуре) или VIА группе (по старой номенклатуре).
Химические свойства
Селен относится к группе халькогенов, которая включает также кислород, серу, теллур и полоний. Эти элементы известны своей способностью образовывать оксиды, а также сульфиды и селениды в случае селена. Селен может проявлять различные степени окисления, такие как -2, +4 и +6, в зависимости от соединения.
Заключение
Элемент с распределением электронов 2, 8, 18, 6 (суммарно 34 электрона) — это селен (Se). Он расположен в 4 периоде и 16 группе периодической системы элементов.