Для расчета эквивалентной массы соединения нужно знать его молярную массу и валентность (или количество ионов, которые оно может образовать или с которыми может реагировать).
1. Серная кислота (H2SO4):
- Молекулярная масса H2SO4 = (21) + (32) + (416) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
- Серная кислота является двухосновной кислотой, так как содержит два атома водорода, способных диссоциировать и участвовать в химических реакциях. Следовательно, валентность = 2.
- Эквивалентная масса = Молекулярная масса / валентность = 98 г/моль / 2 = 49 г/экв.
2. Гидроксид натрия (NaOH):
- Молекулярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
- Гидроксид натрия является одноосновным основанием, так как содержит один гидроксид-ион, способный реагировать. Валентность = 1.
- Эквивалентная масса = Молекулярная масса / валентность = 40 г/моль / 1 = 40 г/экв.
3. Сульфат алюминия (Al2(SO4)3):
- Молекулярная масса Al2(SO4)3 = (227) + (3(32 + 416)) = 54 + 3(32 + 64) = 54 + 3*96 = 54 + 288 = 342 г/моль.
- Сульфат алюминия может отдавать три катиона алюминия, каждый из которых имеет валентность 3. Таким образом, общая валентность = 3*2 = 6 (так как два иона Al^3+).
- Эквивалентная масса = Молекулярная масса / общая валентность = 342 г/моль / 6 = 57 г/экв.
Таким образом, эквивалентные массы:
- H2SO4: 49 г/экв
- NaOH: 40 г/экв
- Al2(SO4)3: 57 г/экв