Рассчитайте количество вещества и массу кислорода,образующегося при разложении 43,4 г оксида ртути (II)...

1. Найдем количество вещества кислорода: Молярная масса HgO = 216,59 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль

43,4 г HgO (1 моль HgO / 216,59 г HgO) (1 моль O2 / 2 моль HgO) = 0,1 моль O2

1. Найдем массу кислорода: 0,1 моль O2 * 32 г/моль = 3,2 г

Ответ: при разложении 43,4 г оксида ртути (II) образуется 0,1 моль кислорода или 3,2 г кислорода.

Для расчета количества вещества и массы кислорода, образующегося при разложении оксида ртути (II), мы должны выполнить следующие шаги:

1. Определение молярной массы оксида ртути (II) (HgO):

   • Атомная масса ртути (Hg) = 200.59 г/моль
   • Атомная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
   • Молярная масса HgO = 200.59 + 16.00 = 216.59 г/моль

2. Расчет количества молей HgO в 43,4 г: [ \text{моль HgO} = \frac{\text{масса HgO}}{\text{молярная масса HgO}} = \frac{43.4 \text{ г}}{216.59 \text{ г/моль}} \approx 0.200 \text{ моль} ]

3. Использование уравнения реакции для расчета молей O₂: Уравнение реакции: 2 HgO → 2 Hg + O₂. Из этого следует, что 2 моль HgO дает 1 моль O₂. Таким образом, 0.200 моль HgO дадут: [ \text{моль O₂} = \frac{0.200 \text{ моль HgO}}{2} = 0.100 \text{ моль O₂} ]

4. Расчет массы O₂: Молярная масса O₂ = 2 × 16.00 г/моль = 32.00 г/моль. Таким образом, масса O₂ составит: [ \text{масса O₂} = \text{моль O₂} \times \text{молярная масса O₂} = 0.100 \text{ моль} \times 32.00 \text{ г/моль} = 3.2 \text{ г} ]

Итог: При разложении 43,4 г оксида ртути (II) образуется приблизительно 0.100 моль кислорода, что соответствует массе около 3.2 г кислорода.