Рассчитайте осмотическое давление при 310К водного раствора, содержащего в 0,1л дезоксирибозу массой...

Для расчета осмотического давления водного раствора, содержащего дезоксирибозу, необходимо использовать формулу для осмотического давления, которая основана на уравнении Вант-Гоффа:

[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T ]

где:

• (\Pi) — осмотическое давление,
• (i) — изотонический коэффициент (для неэлектролитов, таких как дезоксирибоза, (i = 1)),
• (C) — молярная концентрация раствора,
• (R) — универсальная газовая постоянная ((R = 0.0821 \, \text{л}\cdot\text{атм}/\text{моль}\cdot\text{К})),
• (T) — абсолютная температура в Кельвинах.

1. Сначала найдем молярную массу дезоксирибозы (C5H10O4). Рассчитаем ее массу:

   • Углерод (C): (12 \, \text{г/моль} \times 5 = 60 \, \text{г/моль})
   • Водород (H): (1 \, \text{г/моль} \times 10 = 10 \, \text{г/моль})
   • Кислород (O): (16 \, \text{г/моль} \times 4 = 64 \, \text{г/моль})

   Общая молярная масса дезоксирибозы: (60 + 10 + 64 = 134 \, \text{г/моль}).

2. Найдем количество вещества дезоксирибозы в растворе: [ n = \frac{m}{M} = \frac{1.34 \, \text{г}}{134 \, \text{г/моль}} \approx 0.01 \, \text{моль} ]

3. Найдем молярную концентрацию раствора (C): [ C = \frac{n}{V} = \frac{0.01 \, \text{моль}}{0.1 \, \text{л}} = 0.1 \, \text{моль/л} ]

4. Рассчитаем осмотическое давление: [ \Pi = 1 \times 0.1 \, \text{моль/л} \times 0.0821 \, \text{л}\cdot\text{атм}/\text{моль}\cdot\text{К} \times 310 \, \text{К} \approx 2.55 \, \text{атм} ]

Теперь, чтобы определить, является ли этот раствор гипо-, гипер- или изотоническим по отношению к плазме крови, нужно учитывать, что нормальное осмотическое давление плазмы крови составляет примерно 7.7 атм.

Поскольку 2.55 атм значительно меньше, чем 7.7 атм, раствор с дезоксирибозой является гипотоническим по отношению к плазме крови.

Осмотическое давление можно рассчитать по формуле π = iMRT, где i - коэффициент ионизации (равен 1 для немолекулярных веществ, таких как дезоксирибоза), M - молярность раствора (моль/л), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем молярность раствора дезоксирибозы. Молярная масса дезоксирибозы (C5H10O4) = 134 г/моль Масса дезоксирибозы в растворе = 1,34 г Объем раствора = 0,1 л

Молярность раствора = масса/(молярная масса объем) = 1,34/(134 0,1) = 0,1 моль/л

Теперь подставим значения в формулу осмотического давления: π = 1 0,1 0,0821 * 310 = 2,55 атм

Изотонический раствор имеет такое же осмотическое давление, как и плазма крови человека (около 7,7 атм). Таким образом, данный раствор будет гипотоническим по отношению к плазме крови.

Осмотическое давление раствора можно рассчитать по формуле: π = i c R * T, где i - коэффициент ионизации, c - концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. Плазма крови является изотоническим раствором, если его осмотическое давление равно осмотическому давлению плазмы крови.