Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции: Na + ____ → Na2S Al + CuCl2 → ____ + AlCl3...

Na + S → Na2S (тип реакции: синтез)

Al + 3CuCl2 → 3Cu + AlCl3 (тип реакции: замещение)

2H2O → 2H2 + O2 (тип реакции: разложение)

Давайте разберем каждое из предложенных уравнений и расставим коэффициенты, а также определим типы химических реакций.

1. Na + ____ → Na2S

   Уравнение реакции: (2 \text{Na} + \text{S} \rightarrow \text{Na}_2\text{S})

   Это уравнение описывает реакцию между натрием (Na) и серой (S) с образованием сульфида натрия ((\text{Na}_2\text{S})). Для уравновешивания реакции нам нужно два атома натрия, чтобы соответствовать двум атомам натрия в продукте. Тип реакции — это реакция соединения, поскольку из двух простых веществ образуется одно сложное вещество.

2. Al + CuCl2 → ____ + AlCl3

   Уравнение реакции: (2 \text{Al} + 3 \text{CuCl}_2 \rightarrow 3 \text{Cu} + 2 \text{AlCl}_3)

   В этом уравнении алюминий (Al) реагирует с хлоридом меди (II) ((\text{CuCl}_2)) с образованием элементарной меди (Cu) и хлорида алюминия ((\text{AlCl}_3)). Это реакция замещения, где более активный металл (Al) замещает менее активный металл (Cu) в соединении.

3. H2O → H2 + ____

   Уравнение реакции: (2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{H}_2 + \text{O}_2)

   Здесь вода ((\text{H}_2\text{O})) разлагается на водород ((\text{H}_2)) и кислород ((\text{O}_2)). Для уравновешивания уравнения нам необходимо два молекулы воды, чтобы получить два молекулы водорода и одну молекулу кислорода. Это реакция разложения, когда одно сложное вещество распадается на более простые вещества.

Таким образом, мы расставили коэффициенты и определили типы химических реакций для каждого из уравнений.

1) 2Na + S → Na2S (тип реакции - синтез) 2) 2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3 (тип реакции - замещение) 3) H2O → H2 + O2 (тип реакции - разложение)