Раствор азотной кислоты с pH=1 разбавили водой в 10 раз. Найдите pH полученного раствора?

Чтобы найти pH разбавленного раствора азотной кислоты, начнем с понимания, что такое pH. pH определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода (([H^+])):

[ \text{pH} = -\log[H^+] ]

1. Начальный раствор:

   У нас есть раствор с pH = 1. Это значит, что:

   [ [H^+] = 10^{-1} = 0.1 \, \text{M} ]

   Здесь (M) обозначает моль/литр.

2. Разбавление:

   Раствор разбавили в 10 раз. При разбавлении концентрация ионов водорода уменьшается в то же количество раз, что и объем увеличивается. То есть новая концентрация ионов водорода будет:

   [ [H^+]_{\text{новое}} = \frac{0.1}{10} = 0.01 \, \text{M} ]

3. Новый pH:

   Теперь мы можем вычислить pH нового раствора:

   [ \text{pH}_{\text{новое}} = -\log[0.01] = -\log[10^{-2}] = 2 ]

Таким образом, pH полученного раствора после разбавления в 10 раз составляет 2.

Для нахождения pH нового раствора необходимо использовать уравнение Гудии-Гендерсона, которое связывает исходный pH, концентрацию ионов водорода и изменение концентрации после разбавления.

Изначально у нас был раствор азотной кислоты с pH=1, что означает, что концентрация ионов водорода [H+] = 10^-1 M.

После разбавления в 10 раз концентрация ионов водорода изменится в 10 раз, так как pH зависит от логарифма концентрации ионов водорода. Таким образом, концентрация ионов водорода в новом растворе будет [H+] = 10^-2 M.

Для нахождения нового pH можно воспользоваться формулой pH = -log[H+]. Подставив полученное значение концентрации ионов водорода, получим pH = -log(10^-2) = -(-2) = 2.

Таким образом, после разбавления раствора азотной кислоты в 10 раз, pH нового раствора будет равен 2.