Раствор со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 116,8 г и мас­со­вой долей 10% до­ба­ви­ли к из­быт­ку суль­фи­да...

Для решения этой задачи сначала найдем количество молей соляной кислоты, затем определим, сколько молей сульфида магния потребуется для полного осаждения хлорида.

Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 36.5 г/моль Количество молей HCl = масса / молярная масса = 116.8 г / 36.5 г/моль ≈ 3.20 моль

Уравнение реакции: MgS + 2HCl -> MgCl2 + H2S

Так как массовая доля соляной кислоты 10%, то массовая доля хлора в соляной кислоте составляет 10% от 36.5 г/моль = 3.65 г/моль. Значит, количество молей MgS, необходимых для полного осаждения хлорида, равно 3.65 г / 56.8 г/моль = 0.064 моль.

По уравнению реакции видно, что на 1 моль MgS выделяется 1 моль H2S. Таким образом, количество молей выделившегося газа H2S также равно 0.064 моль.

Объем выделившегося газа H2S при нормальных условиях (н.у.) можно рассчитать по формуле: V = n 22.4 л/моль = 0.064 моль 22.4 л/моль = 1.43 л

Итак, объем выделившегося газа H2S при нормальных условиях составляет 1.43 л.

Для решения задачи о взаимодействии соляной кислоты с сульфидом магния, необходимо сначала записать уравнение реакции и определить количество вещества каждого реагента.

Уравнение реакции: [ \text{MgS} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{S} + \text{MgCl}_2 ]

Из уравнения видно, что одна молекула сульфида магния реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу сероводорода (газа) и одну молекулу хлорида магния.

Далее, определим количество соляной кислоты в растворе:

• Масса раствора соляной кислоты: ( 116.8 \, \text{г} )
• Массовая доля соляной кислоты: ( 10\% )

Масса соляной кислоты (HCl) в растворе: [ m_{\text{HCl}} = \frac{10}{100} \times 116.8 \, \text{г} = 11.68 \, \text{г} ]

Количество вещества соляной кислоты: [ \text{M}{\text{HCl}} = 36.5 \, \text{г/моль} ] [ n{\text{HCl}} = \frac{m{\text{HCl}}}{M{\text{HCl}}} = \frac{11.68 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.32 \, \text{моль} ]

Согласно уравнению реакции, на 2 моля HCl приходится 1 моль H₂S. Следовательно, количество сероводорода (H₂S) будет в два раза меньше, чем количество HCl: [ n_{\text{H}_2\text{S}} = \frac{0.32 \, \text{моль}}{2} = 0.16 \, \text{моль} ]

Теперь вычислим объем выделившегося газа H₂S при нормальных условиях (н.у.). Нормальные условия подразумевают температуру 0°C и давление 1 атм, при которых 1 моль идеального газа занимает объем 22.4 литра: [ V_{\text{H}2\text{S}} = n{\text{H}2\text{S}} \times 22.4 \, \text{л/моль} ] [ V{\text{H}_2\text{S}} = 0.16 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 3.584 \, \text{л} ]

Таким образом, объем выделившегося газа H₂S при нормальных условиях составляет ( 3.584 \, \text{л} ).